【題目】下列有關化學用語表示正確的是
A. 中子數為17的硫原子:
B. N2H4的結構式:
C. CO2的電子式:
D. 聚丙烯的結構簡式:
【答案】A
【解析】分析：A．質量數=質子數+中子數，元素符號的左上角為質量數；B. N原子最外層有5個電子，含有1個孤電子對；C. O原子最外層有6個電子，C原子有4個電子，需要形成C=O雙鍵；D．聚丙烯的主鏈鏈節上含有2個C原子。
詳解：A．質子數為16、中子數為17的硫原子的質量數為33，該原子正確的表示方法為：3316S，故A正確；B. N2H4的N原子含有1個孤電子對，分子中存在N-N單鍵，結構式為
，故B錯誤；C. CO2中O原子最外層有6個電子，C原子有4個電子，需要形成C=O雙鍵，電子式為
，故C錯誤；D．聚丙烯為丙烯通過加聚反應生成的，其正確的結構簡式為
，故D錯誤；故選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度和壓強下，2體積AB2氣體和1體積B2氣體恰好化合成2體積的C氣體，則C的化學式可能為( )
A.AB2
B.AB3
C.A3B
D.A2B3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2通過下列工藝流程可制備化工原料H2SO4和清潔能源H2
下列說法中不正確的是
A. 設備A中的溴水褪色，體現了SO2的還原性
B. 該生產工藝的優點：Br2可以循環利用，并獲得清潔能源H2
C. 該工藝流程的總反應方程式為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
D. 設備C中是否殘余H2SO4，可在C的樣品溶液中加入BaCl2溶液，觀察是否有沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環境監測站經常測定水中溶解氧的情況，主要步驟是量取100mL水樣，迅速加入固定劑MnSO4和堿性KI（含KOH）溶液，完全反應后加入硫酸使之生成I2，再用0.0040mol/L的Na2S2O3溶液與之反應。有關反應的化學方程式為：
①2MnSO4+O2+4KOH=2MnO(OH)2+2K2SO4（該反應極快）
②MnO(OH)2+2KI+2H2SO4=MnSO4+I2+K2SO4+3H2O
③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
（1）若該水樣消耗20.00mLNa2S2O3溶液，所耗Na2S2O3的物質的量為________mol。
（2）試計算該水樣中的溶解氧_____（g/L）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學欲從Fe3+、Al3+的混合液中分離并測定Fe3+的濃度，實驗方案如下:
已知:①乙醚[(C2H5)2O]:沸點34.5℃，微溶于水，易燃。
②鹽酸濃度較高時，Fe3+與HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]溶于乙醚；當鹽酸濃度降低時，該化合物解離。
（1）操作I的名稱是_______。
（2）檢驗溶液Y中是否殘留Fe3+的實驗方法是_________ 。
（3）蒸餾裝置如下圖所示，該裝置圖中存在的錯誤是________。
（4）滴定前，加入的適量溶液Z是_______(填序號)。
A.H2SO4~H3PO4 B.H2SO3~H3PO4 C.HNO3~H3PO4 D.HI~H3PO4
（5）滴定達到終點時，消耗0.1000mol/LK2Cr2O7溶液5.00mL。根據該實驗數據，起始所取的試樣Fe3+、Al3+的混合液中c(Fe3+)為______。
（6）上述測定結果存在一定的誤差，為提高該滴定結果的精密度和準確度，可采取的措施是_______。
A.稀釋被測試樣 B.增加平行測定次數
C.減少被測試樣取量 D.降低滴定劑濃度
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