【題目】欲除去下列各物質中的少量雜質，括號內試劑選擇正確的是
A. 溴苯中的溴（KI溶液） B. 溴乙烷中的乙醇（NaOH溶液）
C. 苯中的甲苯（溴水） D. 乙酸乙酯中的乙酸（飽和Na2CO3溶液）
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【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是
A. 氫氧化鈉固體易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳
B. Ca(ClO)2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
C. NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
D. 維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑
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【題目】以下物質間的每步轉化不能通過一步反應實現的是（ ）
A. C→CO→CO2→Na2CO3
B. S→SO3→H2SO4→Na2SO4
C. Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3
D. N2→NO→NO2→HNO3
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【題目】
鐵和鈷是重要的過渡元素。
（l）鈷位于元素周期表中第_____族，其基態原子中未成對電子的個數為______.
（2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ)，是一種重要的配合物。該化合物中中心離子Fe3+的核外價電子排布式為___________；尿素分子中N原子的雜化方式是_____，所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是___________。
（3）Co(NH3)5BrSO4可形成兩種結構的鈷的配合物，己知Co3+的配位數是6，為確定鈷的配合物的結構，現對兩種配合物進行如下實驗：
在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產生白色沉淀．
在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產生淡黃色沉淀，則第二種配合物的配體為_______。
（4）離子化合物CaC2的一種晶體結構如圖。從鈣離子看，屬于_____堆積，其配位數是_____；一個晶胞含有的σ鍵平均有______個。
（5）科學研究結果表明．碳的氧化物CO2能夠與H2O借助于太陽能制備HCOOH。其反應原理如下：2CO2＋2H2O=2HCOOH+O2，則生成的HCOOH分子中σ鍵和π鍵的個數比是______.
（6）奧氏體是碳溶解在γ—Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞如右圖所示，則該物質的化學式為________，若晶體密度為dg/cm3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為____pm。（阿伏加德羅常數的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可）。
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【題目】工業上將Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同時放出CO2。已知：
S(s)+Na2SO3(aq)
Na2S2O3(aq)。下列說法不正確的是
A．上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量比是2∶l
B．上述反應中的Na2CO3和Na2S的物質的量比最佳是1∶2
C．每生成l mol Na2S2O3轉移4 mol電子
D．通入的SO2過量很多，將會產生渾濁現象
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【題目】下列根據實驗操作和現象所得出的結論，錯誤的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去 | 2min 后，試管里出現凝膠 | 酸性：鹽酸>硅酸 |
B | 常溫下，向濃硝酸中投入鐵片 | 鐵片不溶解 | 常溫下，鐵不與濃硝酸反應 |
C | 在酒精燈上加熱鋁箔 | 鋁箔熔化但不滴落 | 熔點；氧化鋁＞鋁 |
D | 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水 | 先無明顯現象，后溶液變成紅色 | 溶液中含有Fe2+，沒有Fe3+ |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某藥物中間體的合成路線如下。下列說法正確的是（ ）
A. 對苯二酚能與4mol Br2反應
B. 1 mol該中間體最多可與12 mol H2反應
C. 2，5-二羥基苯乙酮能發生加成、取代、消去反應
D. 1mol該中間體分子最多可以消耗7 molNaOH
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【題目】縮合、聚合是合成高分子材料的重要反應。下列屬于縮合聚合反應的是( )
A. 乙烯生成聚乙烯
B. 四氟乙烯生成聚四氟乙烯
C. 乙烯和氯氣生成二氯乙烷
D. 對苯二甲酸和乙二醇生成聚酯和水
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【題目】氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為
，從而具有膠黏性。某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：
已知：①A的相對分子質量為58，氧元素質量分數為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰。
回答下列問題：
(1)由A生成B的反應類型________________
(2)C的結構簡式為______，其核磁共振氫譜顯示為_______組峰，C的二氯代物有______種。
(3)由D生成E的反應條件為_________________
(4)G的聚合物在酸性條件下水解的化學方程式 _________________________________
(5)D中的官能團有______、______、______（填官能團名稱）
(6)G的同分異構體中，與G具有相同官能團且能發生銀鏡反應的共有___________種。（不含立體結構）
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