Question

【題目】研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關說法錯誤的是

A. d為石墨，鐵片腐蝕加快

B. d為石墨，石墨上電極反應為：O2+ 2H2O + 4e ＝ 4OH–

C. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D. d為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H++ 2e ＝ H2↑

Answer 1

【答案】D

【解析】A、由于活動性：Fe>石墨，所以鐵、石墨及海水構成原電池，Fe為負極，失去電子被氧化變為Fe2+進入溶液，溶解在海水中的氧氣在正極石墨上得到電子被還原，比沒有形成原電池時的速率快，選項A正確；B、d為石墨，由于是中性電解質，所以發生的是吸氧腐蝕，石墨上氧氣得到電子，發生還原反應，電極反應為：O2 + 2H2O + 4e-→ 4OH–，選項B正確；C、若d為鋅塊，則由于金屬活動性：Zn>Fe，Zn為原電池的負極，Fe為正極，首先被腐蝕的是Zn，鐵得到保護，鐵片不易被腐蝕，選項C正確；D、d為鋅塊，由于電解質為中性環境，發生的是吸氧腐蝕，在鐵片上電極反應為：O2 + 2H2O + 4e-→ 4OH–，選項D錯誤。答案選D。