Question

【題目】一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發生反應：

2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)

各容器中起始物質的量與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨時間變化關系如圖所示：

容器	溫度/℃	起始物質的量/mol
		NO (g)	CO (g)
甲	T1	0.20	0.20
乙	T1	0.30	0.30
丙	T2	0.20	0.20

下列說法正確的是

A. 該反應的正反應為吸熱反應

B. 達到平衡時，乙中CO2的體積分數比甲中的小

C. T1℃時，若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，則反應達到新平衡前v(正)＞v(逆)

D. T2℃時，若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，則達平衡時N2的轉化率大于40%

Answer 1

【答案】CD

【解析】試題分析：A.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，先拐先平溫度高，甲狀態溫度高于丙，T1＞T2，此時甲平衡狀態二氧化碳物質的量小，說明溫度越高平衡逆向進行，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，故A錯誤；

B．乙中可以看做是甲起始量達到平衡狀態，再加入0.1molNO和0.1molCO，相當于增大平衡壓強，平衡正向進行，達到平衡時，乙中CO2的體積分數比甲中的大，故B錯誤；

C．甲狀態下平衡時CO物質的量為0.10mol，結合三行計算計算平衡常數，

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

起始量(mol/L) 0.1 0.1 0 0

變化量(mol/L) 0.05 0.05 0.025 0.05

平衡量(mol/L) 0.05 0.05 0.025 0.05

K==10，

T1℃時，若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，Qc==2.5＜K=10．則反應達到新平衡前v(正)＞v(逆)，故C正確；

D．T2℃時，平衡狀態CO物質的量為0.12mol，

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

起始量(mol) 0.2 0.2 0 0

轉化量(mol) 0 0 0.1 0.2

變化量(mol) 0.08 0.08 0.04 0.08

平衡量(mol) 0.12 0.12 0.04 0.08

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

起始量(mol) 0 0 0.06 0.12

轉化量 0.12 0.12 0 0

若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，反應逆向進行得到平衡狀態，和起始量為0.12molNO和0.12molCO達到的平衡相同，和起始量0.2molCO、NO相比，相當于減少了NO、CO0.08mol的CO、NO，壓強減小平衡逆向進行，所以氮氣轉化率大于40%，故D正確；故選CD。