【題目】用鐵片與稀硫酸反應時，下列措施不能使反應速率加快的是
A. 加熱
B. 不用鐵片，改用等質量的鐵粉
C. 滴加少量的CuSO4溶液
D. 不用稀硫酸，改用98%濃硫酸
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【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規律（圖中p表示壓強，t表示溫度，n表示物質的量）：
根據圖像判斷，下列結論正確的是（ ）
A. 反應Ⅰ△H> 0，P2>P1 B. 反應Ⅱ△H<0，T1>T2
C. 反應Ⅲ一定是△H> 0，T2>T1 D. 反應Ⅳ△H<0，T2>T1
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【題目】二氧化碳的回收利用是環保領域研究熱點。
（l）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所示，總反應的化學方程式為_________。
（2）工業上可用CO2和H2反應制得甲醇。在2×105Pa、300℃的條件下，CO2和H2反應生成甲醇和液態水，當消耗2molCO2時放出98kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為___________。
（3）如利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2）, 其原理為：CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)。在密閉容器中通入物質的量均為1mol的CH4和CO2，在一定條件下發生反應。CH4的平衡轉化率與溫度及壓強（單位Pa）的關系如圖所示：
①壓強：P1_____P2（填“>”、“=”或“<”，下同) , y點：V正_______V逆。
②已知氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×氣體的體積分數。用氣體分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數KP，求X點對應溫度下反應的平衡常數KP=________。
（4）Na2CO3溶液也通常用來捕獲CO2，發生如下反應：CO32-+CO2+H2O2HCO3-，用0.12mol/LNa2CO3溶液若吸收CO2一段時間后，溶液的pH=7，溶液中c(HCO3-)/c(CO32-)=10，則溶液中的c(CO32-) =__________。
（5）甲醇燃料電池（簡稱DMFC）可作為常規能源的替代品而備受關注。DMFC的工作原理如圖所示：
①加入a物質的電極是電池的______（填“正”或“負”）極，其電極反應式為_______。
②常溫下以該裝置作電源，用情性電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液，當電路中通過0.4 mol 電子的電量時，兩電極均得到0.14mol的氣體。若電解后溶液體積為40L，則電解后溶液的pH=_____。
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【題目】在2L密閉容器中通入a molX氣體并發生反應：2X(g) 
Y(g)，在T1、T2溫度下，X的物質的量n(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述不正確的是
A. 正反應方向為放熱反應
B. 在T2溫度下，在0～t1時間內，v (Y) = 
mol(Lmin)－1
C. M點的正反應速率v(正)大于N點的逆反應速率v(逆)
D. W點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率增大
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【題目】經過“堿的化學性質”的學習，小明同學用如圖所示的示意圖歸納總結了NaOH生物四條化學性質（即NaOH能與四類物質發生化學反應）．
（1）為了驗證反應②，小明同學將適量的紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，其觀察到的現象是 ．
（2）為了驗證反應③能夠發生，應選用下利的哪一種試劑 ．
A.KNO3
B.NaCl
C.CuSO4
D.Na2CO3
（3）NaOH溶液露置于空氣中易變質，所以必須密封保存，請你寫出NaOH溶液變質的化學方程式： ．
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【題目】現有一包Na2CO3和Na2SO4固體粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H2SO4 ， 產生氣體的質量和加入稀H2SO4的質量關系如圖所示．
（1）Na2CO3中鈉元素與氧元素的質量比為 ， 產生氣體的質量為g．
（2）恰好完全反應時，求所得稀H2SO4中溶質的質量；
（3）求恰好完全反應是溶液中溶質的質量分數．
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【題目】兩種金屬A與B和稀硫酸組成原電池時,A是正極。下列有關推斷正確的是( )
A. A的金屬性強于B
B. 電子不斷由A電極經外電路流向B電極
C. A電極上發生的電極反應是還原反應
D. A的金屬活動性一定排在氫前面
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