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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下圖所示:2個甲分子反應生成1個丙分子和3個乙分子,對此下列判斷錯誤的是

A.根據阿伏加德羅常數可推知,1個乙分子中含有2A原子

B.該反應類型是復分解反應

C.反應生成的丙物質屬于單質

D.化學反應中分子的種類發生了改變

【答案】B

【解析】

A.根據阿佛加德羅定律和質量守恒定律,化學變化前后原子種類、數目不變,反應前反應物的2個分子中共有6A原子、2B原子,而反應后生成物丙的1個分子中含2B原子,則生成物乙的3個分子中應含6A原子,則每個乙分子中含2A原子;故A正確;

B.A物質分解生成2種物質,則該反應是分解反應,故B錯誤;

C.丙物質的分子由2B原子構成,即物質丙由元素B組成的單質,故C正確;

D.原子是化學變化中的最小微粒,則化學反應中原子的種類是不變的,根據題給信息可知,2個甲分子反應生成1個丙分子和3個乙分子,分子的種類發生了改變,故D正確;

故答案選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與能源開發、環境保護、資源利用等密切相關。下列說法正確的是

A.垃圾是放錯地方的資源,應分類回收利用

B.實現化石燃料清潔利用,就無需開發新能源

C.綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理

D.為提高農作物的產量和質量,應大量使用化肥和農藥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業上常用如下的方法從海水中提溴:

濃縮海水粗產品溴溴蒸氣物質X 產品溴

完成下列填空:

1)上述流程中有兩步都涉及到氯氣。氯氣分子中所含的化學鍵名稱是:_____,溴單質的電子式是_________,溴和氯氣態氫化物的沸點比較:___________>___________(填寫化學式),寫出一種含氯元素的化合物且屬于非極性分子的化學式_____

2)步驟②中體現了溴單質具有的性質是_____

3)寫出步驟③中反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目。(說明:反應有水參與且有硫酸生成):_____;在該反應中被氧化的元素是:_____

4)工業上利用海水還有一個重要的反應就是電解飽和食鹽水,此反應中的陰極產物是:___________________(寫化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質的密度小于水的有幾項( )

①苯 ②四氯化碳 ③溴苯 ④植物油 ⑤乙酸乙酯 ⑥硝基苯

A.3B.4C.5D.7

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,只有共價鍵的是(

A. 氯化鈉B. 氯化氫C. 苛性鈉D. 氯化鉀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序數依次增大,A B 形成的氣態化合物的水溶液呈堿性,B 位于第A ,A C 同主族,D 原子最外層電子數與電子層數相等。下列敘述正確的是

A. 原子半徑:D>C>B

B. 單質的還原性:D>C

C. 1molC 的氧化物固體中含離子總數為 4NA

D. 元素B、C、D 的最高價氧化物對應水化物能相互反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】黃鐵礦(主要成分 FeS2)是工業制硫酸的主要原料,暴露在空氣中會被緩慢氧化,其氧化過程如下圖所示。

下列有關說法不正確的是

A. 為了驗證b 溶液中含 Fe2+,可選用 KSCN 溶液和氯水

B. 氧化過程會產生較多酸性廢水破壞礦區生態環境

C. 10mlb 溶液測定其成分,通入標準狀況下Cl222.4ml 恰好完全反應。然后調節 pH,使溶液中的鐵元算全部轉化為沉淀,經過濾、洗滌、灼燒,冷卻后稱重,得固體質量為 0.32g,則溶液中 c(Fe3+)=0.2molL-1

D. 現有一含有 FeCl2 FeCl3的混合樣品,采用一定方法測得 n(Fe): n(Cl)=1:2.1,則該樣品中FeCl3的物質的量分數為 10%。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一密閉容器中充入NO2在一定條件下進行反應 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g),該反應達到平衡狀態的標志是( )

A. NO2的生成速率等于NO的消耗速率

B. NO2和O2的濃度之比等于2:1

C. 容器內壓強不再隨時間變化而變化

D. v(NO):V(O2)=2:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】10 L恒容密閉容器中充入X(g)Y(g),發生反應X(g)Y(g) M(g)N(g),所得實驗數據如下表:

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.40

0.10

0.090

800

0.10

0.40

0.080

800

0.20

0.30

a

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是(  )

A. 實驗中,若5 min時測得n(M)0.050 mol,則05 min時間內,用N表示的平均反應速率v(N)1.0×102 mol·L1·min1

B. 實驗中,該反應的平衡常數K2.0

C. 實驗中,達到平衡時,X的轉化率為60%

D. 實驗中,達到平衡時,b>0.060

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同步練習冊答案
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