Question

【題目】(1)當SO2、SO3的分子個數之比為1∶1時，原子總數之比為________，質量之比為________。

(2)中和含0.2 mol HCl的稀鹽酸，需NaOH的質量為________g。

(3)將5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO的物質的量濃度是______ mol·L－1。

(4)用等體積的0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中的SO都恰好完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為________。

Answer 1

【答案】3∶4　4∶582∶6∶3

【解析】

(1)SO2為三原子分子，SO3為四原子分子，故當SO2、SO3的分子數相同時，原子總數之比為3∶4，質量之比等于它們的摩爾質量之比，即為64 g·mol－1∶80 g·mol－1＝4∶5，故答案為: 3∶4、4∶5；(2)n(NaOH)＝n(HCl)＝0.2 mol，m(NaOH)＝0.2 mol×40 g·mol－1＝8 g，故答案為：8；(3)稀釋前后NO的物質的量不變，即c(NO)×b mL＝2×5 mol·L－1×a mL，則稀釋后c(NO)＝mol·L－1；(4)由題意可知，三種溶液中的SO的物質的量相等，即3n[Fe2(SO4)3]＝n(Na2SO4)＝2n[KAl(SO4)2]，則n[Fe2(SO4)3]∶n(Na2SO4)∶n[KAl(SO4)2]＝∶1∶＝2∶6∶3；又因三種溶液體積相同，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比等于其物質的量之比，故答案為：2∶6∶3。