Question

【題目】三氧化二錳(Mn2O3)在現代工業上位用廣泛，在鋰離子電池的制備中有重要的作用。 用軟錳礦 (主要成分為MnO2)和硫錳礦(主要成分為MnS)制備高純度Mn2O3的工藝流程如圖所示。

（1） 反應①中會生成一種非金屬單質，則該非金屬單質是___________，該反應的還原劑是__________。（填化學式）

（2） 操作X為蒸發濃縮、_____________、過濾、洗滌烘干。在洗滌操作中，常用酒精洗滌MnSO4 H2O晶體，主要目的是______________。

（3） Mn2O3與MnO2類似，加熱時也能與濃鹽酸反應放出Cl2，該反應的離子方程式為__________。

Answer 1

【答案】（1）S；MnS

（2）冷卻結晶；MnSO4H2O在酒精中溶液度小，可減少MnSO4H2O的損失

（3）Mn2O3+6H++2Cl-=2Mn2++Cl2↑+3H2O

【解析】

試題分析：（1） 稀硫酸與軟錳礦 (主要成分為MnO2)和硫錳礦(主要成分為MnS)通過反應①生成硫酸錳，根據元素守恒生成的非金屬單質是S；該反應MnS中S元素化合價升高，還原劑是MnS；（2） 硫酸錳溶液通過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌烘干可得硫酸錳晶體，。MnSO4 H2O在酒精中溶液度小，常用酒精洗滌MnSO4 H2O晶體，可減少MnSO4 H2O的損失；（3） Mn2O3與MnO2類似，加熱時也能與濃鹽酸反應放出Cl2，根據得失電子守恒，反應的離子方程式為Mn2O3+6H++2Cl-=2Mn2++Cl2↑+3H2O。