Question

【題目】化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創新能力，提升科學素養。實驗室用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應制取氯化氫氣體。

（1）該反應的化學方程式為_________________________________________________，氯化氫氣體的發生裝置應該選擇裝置___________（填裝置的編號，下同）。由于氯化氫氣體有害，所以實驗室用裝置D來收集氯化氫，收集氯化氫時，氣體從________管（填“a”或“b”）進入。用水吸收多余的氯化氫氣體時，應該選擇裝置__________，這是為了_________________________________________________。

（2）要得到干燥的氯化氫氣體，還需要在制取和收集裝置之間插入一個裝置D，此時D中裝入的液體應該是______________________。

（3）氣體發生在裝置的選擇要考慮反應物狀態和反應條件等因素。

實驗室制取氧氣(氯酸鉀和二氧化錳)和二氧化碳的發生裝置都不用裝置B，其原因分別是制取氧氣時____________________________，制二氧化碳時___________________________。

（4）將標準狀況下的200體積HCl氣體溶于1體積水中，得到密度為1.12g/mL的鹽酸，則該鹽酸的物質的量濃度是_______________。 （保留兩位小數）

Answer 1

【答案】NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑ B a F 防止倒吸 濃硫酸 制取氧氣時反應物是固體和固體 制取二氧化碳時反應不需要加熱 7.54moL/L

【解析】

（1）用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應生成氯化氫氣體和硫酸氫鈉；實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳，氯氣和水，是固體+固體=氣體，選擇裝置B；氯化氫是比空氣重的極易溶于水的氣體需要用向上排氣法收集，導氣管長進短處，多余的氯化氫氣體用水吸收要防止倒吸；

（2）裝置D干燥氣體是利用洗氣選擇液體干燥劑，用于干燥氯化氫氣體的干燥劑選擇濃硫酸；

（3）制取氧氣時反應物是固體和固體 ,制二氧化碳時反應不需要加熱

（4）200體積HCl氣體溶于1體積水中，體積之比等于物質的量之比，看成200L和1L，n=200/22.4，V=*10-3L，C=

（1）實驗室用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應制取氯化氫氣體，反應生成氯化氫氣體和硫酸氫鈉，反應的化學方程式為

NaCl（s）+H2SO4（濃）=== NaHSO4+HCl↑，實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳，氯氣和水，是固體+固體加熱制氣體，選擇裝置B；氯化氫是比空氣重的極易溶于水的氣體需要用向上排氣法收集，導氣管長進短處，應從a處進，多余的氯化氫氣體用水吸收要防止倒吸，應選擇裝置F防止水倒吸入集氣瓶，

故答案為：NaCl（s）+H2SO4（濃）=NaHSO4+HCl↑；B；a；F；水倒吸入集氣瓶；

（2）裝置D干燥氣體是利用洗氣，應選擇液體干燥劑，能用于干燥氯化氫氣體的干燥劑選擇濃硫酸，

故答案為：濃硫酸；

（3）實驗室制取氧氣(氯酸鉀和二氧化錳)和二氧化碳的發生裝置都不用裝置B，其原因分別是制取氧氣時反應物是固體和固體 ,制二氧化碳時反應不需要加熱

故答案為：制取氧氣時反應物是固體和固體；制取二氧化碳時反應不需要加熱

（4）將標準狀況下的200體積HCl氣體溶于1體積水中，體積之比等于物質的量之比，看成200L和1L,得到密度為1.12g/mL的鹽酸，所以n=200/22.4

V=*10-3L C==7.54moL/L

故答案為：7.54moL/L