短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其元素特征信息如表：
(1)D原子結構示意圖為 _______ ，A在周期表中的位置為 。
(2)B和C形成的化合物的電子式為 。
(3)B和D簡單離子的半徑大小為 。
(4)元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是 (填序號)。
a.比較兩種單質的顏色
b.比較兩種單質與H2化合的難易程度
c.依據兩元素在周期表中的位置
d.比較對應陰離子的還原性
e.比較最高價氧化物對應水化物的酸性
(5)E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數比為1∶3，相對分子質量為120.5，則該物質的化學式為 。
口算題天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
的衰變方程式為=
＋
＋Ve，其中Ve是反中微子，它的電荷為零，靜止質量可以為零。
（1）下列關于的敘述中，錯誤的是________（填序號）。
A．質子數是27 B．電子數是27
C．質量數是27 D．中子數是60
（2）在上述衰變方程中，衰變產物Ni的質量數A為______，核電荷數Z為________。
（3）元素的化學性質主要取決于________（填序號）。
A．最外層電子數 B．核內中子數
C．核內質子數 D．質量數不同
（4）不同種元素的本質區別是________（填序號）。
A．質子數不同 B．中子數不同
C．電子數不同 D．質量數不同
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E、F元素是原子序數依次增大的6種短周期元素。已知A是短周期元素中原子半徑最小的元素，A和B形成的18電子的化合物X常用作火箭的燃料，C原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4，E與C同主族，D和C可以形成原子個數比為1∶1和2∶1的兩種離子化合物。
據此回答下列問題：
(1)D和C形成1∶1的化合物中陰陽離個數比為____________。
(2)化合物X的結構式為____________。1 mol氣態X在適量C2中燃燒，生成B2和氣態A2C, 放出534 kJ的熱量，1 mol液態A2C完全汽化需吸收44 kJ熱量。請寫出氣態X在C2中燃燒生成B2和液態A2C時的熱化學方程式_____________________________________
(3)某化合物由上述6種元素中的3種元素組成，為常見家用消毒劑的主要成分，其中化學鍵類型為__________________；該化合物水溶液不呈中性的原因是(用離子方程式表示)__________________________________，該化合物可以通過電解D和F形成化合物的水溶液獲得，電解時反應的化學方程式為_________________________________
(4)寫出一個可以證明C的非金屬性大于E的化學反應方程式：_____________________________________________。
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W、X、Y、Z是元素周期表中原子前四周期的四種元素，有關它們的信息如下表所示。
| 元素 | 相關信息 |
| Ｗ | W的基態原子L層電子數是K層電子數的3倍 |
| Ｘ | X與氫元素形成的一種化合物可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍 |
| Ｙ | 單質為黃綠色氣體，最高價氧化物對應的水化物化學式為HＹO4 |
| Ｚ | Z的基態原子外圍電子排布式為(n－1)d10ns1 |
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下表列出了A～R十種元素在周期表中的位置：
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 2 | | | | E | R | F | |
| 3 | A | C | D | H | | I | G |
| 4 | B | | | | | | |
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前四周期原子序數依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A＿和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數分別為4和2，且原子序數相差為2。回答下列問題：
（1）D2+的價層電子排布圖為_______________。
（2）四種元素中第一電離最小的是_________________，電負性最大的是________________。（填元素符號）
（3）A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。
①該化合物的化學式為_____________；D的配位數為_______；
②列式計算該晶體的密度為___________g·cm-3。（列式并計算）
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A、B、C、D、E為元素周期表中短周期元素形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數均比E的電子數少8。
（1）A與B結合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價鍵，A與C結合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無色透明溶液，C元素在周期表中的位置為 _ ，乙與甲的水溶液反應的離子方程式為__________________________________．
（2）B與E結合成化合物丙，其中離子數之比為2∶1，A與D結合成化合物丁，丁與丙反應產生無色無味的氣體，則丙的電子式為： _ ，1molD的粒子中有 _ mol質子
（3）有一種液態氮氫化合物戊，戊分子與E的電子數相同，是“神舟七號”飛船發射時使用的高能燃料之一，結構分析發現該分子結構中只有單鍵，與氨相似，則戊的結構式為 ___。
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A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六種元素，有關性質或結構信息如下表：
| 元素 | 有關性質或結構信息 |
| A | 雷雨天大氣中會有A的一種單質生成 |
| B | B離子與A離子電子數相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的 |
| C | C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的（稀有氣體除外） |
| D | D是制造黑火藥的一種成分，也可用于殺菌消毒 |
| E | E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小Ks5u |
| F | F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
U、V、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的六種常見元素。Y的單質在W2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。
請回答下列問題：
（1）V的單質分子的結構式為 ，XW的電子式為 ；
（2）Z元素在周期表中的位置是 。
（3）元素U、V、W形成的10電子氫化物中，沸點較低的是 （寫化學式）；結合H+能力較強的是 （寫化學式）；用一個離子方程式加以說明 。
（4）YW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關反應的離子方程式為 ，由此可知VW和YW2還原性較強的是 （寫化學式）。
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第二周期第ⅤA族
(3)F->Al3+
