Question

【題目】某興趣小組為探究鐵和濃硫酸反應的產物及性質，用如圖所示裝置進行實驗夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗

實驗開始前，先打開彈簧夾通一段時間N2，關閉彈簧夾后，在A中滴加一定量的濃硫酸，觀察實驗現(xiàn)象，然后加熱，觀察到A中有白霧生成，鐵片上有氣泡產生。已知A中白霧是硫酸與水形成的酸霧。請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是___；

（2）加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)B裝置中溶液褪色，取出A中的溶液少許，加入KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色，寫出此時A中反應的化學方程式：___；

（3）C裝置的作用是除去二氧化硫氣體中硫酸蒸汽，則盛放的溶液是___；

A.水 B.NaOH溶液 C.飽和Na2SO3溶液 D.飽和NaHSO3溶液

（4）實驗開始前，先通一段時間N2的目的是___；

（5）可以證明H2SO3是弱酸的實驗裝置是___；

（6）E中的現(xiàn)象是___，該現(xiàn)象表明SO2具有___性；

（7）裝置F的作用是吸收尾氣，寫出該裝置中反應的化學方程式___，以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收該尾氣，而且能防止倒吸的是___。

Answer 1

【答案】分液漏斗 Fe+2H2SO4(濃)FeSO4+SO2↑+2H2O D 除去裝置中的空氣 D 高錳酸鉀溶液褪色 還原性 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O ②④

【解析】

A裝置為鐵和濃硫酸的反應裝置，B裝置為檢驗二氧化硫的裝置，二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，C裝置為除去二氧化硫中的酸霧，防止對D裝置中的現(xiàn)象產生干擾，D裝置中裝的氯化鋇與二氧化硫不反應，E裝置中高錳酸鉀具有強氧化性，而二氧化硫具有還原性，二氧化硫能還原高錳酸鉀使其褪色，F裝置為尾氣吸收裝置，吸收二氧化硫，防止其污染空氣。

（1）儀器a是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

（2）加入KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色，說明生成的不是硫酸鐵，而是硫酸亞鐵，則反應的化學方程式為Fe+2H2SO4(濃) FeSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Fe+2H2SO4(濃) FeSO4+SO2↑+2H2O；

（3）硫酸為強酸，二氧化硫溶于水生成亞硫酸為弱酸，則C裝置中的試劑應為能溶解硫酸，或能與硫酸反應，而不溶解二氧化硫，也不與二氧化硫反應的試劑；

A.水能與二氧化硫反應而消耗二氧化硫，故A錯誤；

B.NaOH溶液能與二氧化硫反應而消耗二氧化硫，故B錯誤；

C.飽和Na2SO3溶液能與二氧化硫反應而消耗二氧化硫，故C錯誤；

D.二氧化硫幾乎不溶于飽和NaHSO3溶液，而硫酸能與亞硫酸氫鈉發(fā)生反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，則能用飽和NaHSO3溶液除去二氧化硫中的硫酸蒸汽，故D正確；

綜上所述，故答案為：D；

（4）因為二氧化硫具有還原性，而空氣中的氧氣具有氧化性，對實驗會造成干擾，則實驗開始前，先通一段時間N2，除去裝置中的空氣，故答案為：除去裝置中的空氣；

（5）亞硫酸為弱酸，所以與氯化鋇溶液不反應，則若D裝置中無現(xiàn)象，可以證明亞硫酸為弱酸，故答案為：D；

（6）由分析知，D中強氧化性的高錳酸鉀能與具有還原性的二氧化硫發(fā)生氧化還原反應而褪色，故答案為：高錳酸鉀溶液褪色；還原性；

（7）因為二氧化硫是空氣污染氣體之一，則需要用氫氧化鈉進行尾氣吸收，反應的方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；

①裝置氣體進入裝置后會使壓強增大，不安全，故①錯誤；

②裝置中的雙耳管在發(fā)生倒吸時能承接液體，能有效防止倒吸，故②正確；

③裝置的漏斗應放在與液面相切的位置，故③錯誤；

④裝置中的干燥管在發(fā)生倒吸時能承接液體，能有效防止倒吸，故④正確；

綜上所述，答案為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；②、④。