【題目】常溫下，用
溶液滴定
溶液，曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A.滴定終點a可選擇甲基橙作指示劑
B.c點溶液中
C.b點溶液中
D.a、b、c三點中水的電離程度最大的是c
【答案】C
【解析】
A．滴定終點生成Na3PO4，溶液顯堿性，則選擇甲基橙作指示劑，故A正確；
B．c點消耗NaOH溶液體積為30mL，此時完全生成Na3PO4，溶液中的OH-來源于PO43-的水解和水的電離，則根據質子守恒可得：
，故B正確；
C．b點消耗NaOH溶液體積為20mL，此時生成Na2HPO4，溶液中HPO42-的水解大于其電離，溶液顯堿性，則c(HPO42-)＞c(H2PO4-)＞c(PO43-)，故C錯誤；
D．a、b、c三點溶液中的溶質分別為NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4，其中Na3PO4溶液中PO43-的水解程度最大，水解促進水的電離，則水的電離程度最大的是c，故D正確；
故答案為C。
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵，實驗室制備裝置和工業制備流程圖如下：
已知：（1）無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K．
（2）廢鐵屑中的雜質不與鹽酸反應
（3）不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃ | 0 | 20 | 80 | 100 |
溶解度（g/100g H2O） | 74.4 | 91.8 | 525.8 | 535.7 |
實驗室制備操作步驟如下：
Ⅰ．打開彈簧夾K1，關閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當…時，關閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a．
Ⅲ．將燒杯中溶液經過一系列操作后得到FeCl36H2O晶體．
請回答：
（1）燒杯中足量的H2O2溶液的作用是______________________。
（2）為了測定廢鐵屑中鐵的質量分數，操作Ⅱ中“…”的內容是______________________。
（3）從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是：加入______________后、_________________、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。
（4）試寫出吸收塔中反應的離子方程式：_____________________。
（5）捕集器溫度超過673K時，存在相對分子質量為325的鐵的氯化物，該物質的分子式為____________。
（6）FeCl3的質量分數通常可用碘量法測定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液，并用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。
①滴定終點的現象是：_____________________。
②樣品中氯化鐵的質量分數________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中含有NO2、NO和CO等有害氣體，現取標準狀況下22.4 L汽車尾氣，研究發現該氣體通過催化轉化器后，上述三種有害氣體可被完全轉化為無害的N2和CO2，再取等體積尾氣通入0.1 mol/L 50 mL NaOH溶液中，其中的NO2和NO恰好被完全吸收。則尾氣中CO的體積分數可能為(說明：汽車尾氣中其它成分氣體與CO和NaOH溶液均不反應)( )
A. 0.4% B. 0.8% C. 2% D. 4%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaOH溶液可用于多種氣體的處理。
(1)CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。
①Na2CO3俗稱純堿，因CO
水解而使其水溶液呈堿性，寫出CO第一步水解的離子方程式：_________________________________________________________________。
已知25 ℃時，CO第一步水解的平衡常數Kh＝2×10－4 mol·L－1，當溶液中c(HCO
)∶c(CO)＝20∶1時，溶液的pH＝________。
②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，請寫出這兩種溶液混合時的離子反應方程式： _____________________________________________________________。
(2)金屬與濃硝酸反應產生的NO2可用NaOH溶液吸收，反應方程式為2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應得1 L溶液A，溶液B為0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液，則兩份溶液中c(NO)、c(NO
) 和c(CH3COO－)由大到小的順序為____________________，(已知HNO2的電離常數Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的電離常數Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。
A．向溶液A中加適量NaOH B．向溶液A中加適量水
C．向溶液B中加適量NaOH D．向溶液B中加適量水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A.12g金剛石中含有的共價鍵數為4NA
B.7g超重甲基(—CT3)中含有的電子數為3NA
C.標準狀況下，22.4L氬氣中含有的原子數約為2NA
D.0.1molNa2O2與SO2完全反應轉的電子數為0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某恒溫恒容的密閉容器內發生反應：2A（g）+B（g）
C（g）△H＜0。開始充入2mol A和2mol B，并達到平衡狀態，下列說法正確的是
A. 再充入2mol A，平衡正移，A的轉化率增大
B. 如果升高溫度，C的體積分數增大
C. 如果增大壓強，化學平衡一定向正反應方向移動，B的體積分數減小
D. 再充入1mol C，C的物質的量濃度將增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g)＋Y(g) 
2Z(g)＋W(s) ΔH＜0，下列敘述正確的是 （ ）
A. 平衡常數K值越大，X的轉化率越大
B. 達到平衡時，反應速率v正(X)＝2v逆(Z)
C. 達到平衡后降低溫度，正向反應速率減小的倍數大于逆向反應速率減小的倍數
D. 達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）。
根據上圖回答下列問題：
（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式___。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式___。
（3）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3＝__，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4___△H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，已知反應前后各元素化合價不變，其化學方程式是__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向10mL 
草酸
溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液。有關微粒的物質的量與混合溶液的pH有如圖關系，下列說法正確的是( )
A.在溶液中水解程度大于電離程度
B.當V(NaOH) = 10 mL時溶液中存在：
C.當V(NaOH) = 15 mL時，溶液中存在：
D.當V(NaOH) = 20 mL時，溶液中存在：
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