Question

（16分）A、B、C、D、E為短周期元素，A~E原子序數依次增大，質子數之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A₂C和A₂C₂，E是地殼中含量最多的金屬元素。試回答：
（1）B元素在周期表中的位置為___________________________________；
（2）將D的單質投入A₂C中，反應后得到一種無色溶液。E的單質在該無色溶液中反應的離子方程式為__________________________________________。
（3）經測定，A₂C₂為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式___________________________________。過去常用硫酸處理BaO₂來制備制備A₂C₂，寫出該反應的離子方程式___________________________；
現在實驗室可以將過氧化鈉加入到水中來制取A₂C₂，寫出該反應的化學方程式_______________________________________________________________；
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解。現改用A₂C₂和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到了上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式______________________________________。
（5）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種氫化物DA，熔點為800℃。
① DA能與水反應放氫氣，反應化學方程式是                         。
②若將1mol DA和1 mol E單質混合加入足量的水，生成氣體的體積是（標準狀況下）        L

Answer 1

（1）第二周期，VA族；
（2）2Na+2Al+2H₂O=2Na⁺+2AlO₂^—+3H₂↑；
（3）H₂O₂H⁺+HO₂^—；BaO₂+2H⁺+SO₄^2—=BaSO₄↓+H₂O₂；
Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂；
（4）Cu + H₂SO₄ + H₂O₂ = CuSO₄ + 2H₂O
（5）NaH + H₂O =" NaOH" + H₂↑；56L

A、C能形成兩種液態(tài)化合物A₂C和A₂C₂，E是地殼中含量最多的金屬元素。可知：A
為H，B為N，C為O，D為Na，E為鋁。