【題目】反應H2(g)+I2(g)
2HI(g)為放熱反應，若在恒容絕熱的容器中發生，下列選項表明已達平衡狀態的是（ ）
A.氣體的總物質的量不再變化
B.容器內的壓強不再變化
C.相同時間內，斷開H-H鍵的數目和生成H—I鍵的數目相等
D.容器內氣體的濃度c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2
【答案】B
【解析】
可逆反應，若正反應速率等于逆反應速率，或各物質的濃度、物質的量分數等保持不變，則表明反應一定已達平衡狀態，據此分析作答。
A．根據反應可知，該反應前后氣體的總物質的量始終不發生改變，因此氣體的總物質的量不再變化不能說明反應達到平衡，A不符合題意；
B．在恒容絕熱的容器中，容器內的壓強為變量，當容器內的壓強不再發生改變時，反應達到平衡，B符合題意；
C．相同時間內，斷開H—H鍵的數目和生成H—I鍵的數目相等，表示的都是正反應，不能判斷反應是否達到平衡，C不符合題意；
D．容器內氣體的濃度c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2，無法判斷各組分的濃度是否發生變化，無法說明反應達到平衡狀態，D不符合題意；
答案選B。
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【題目】已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g)，若反應速率分別用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關系是( )
A.v(O2)=
v(NH3)B.v(H2O)= 
v(O2)C.v(H2O)=
v(NH3)D.v(NO)= v(O2)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發展做出重要貢獻的科學家。利用廢舊二次電池[主要成分為Ni(OH)2、Fe2O3、MnO2、碳粉、鋁箔等]合成電池級Ni(OH)2的工藝流程如下：
已知：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 | Mn(OH)2 |
Ksp(室溫下) | 4.0×10-38 | 1.0×10-33 | 1.6×10-14 | 2.0×10-13 |
(1)①已知“酸浸”后濾液中含有：Ni2+、Al3+、Fe3+、Mn2+，調節溶液的pH約為5，其目的是__；以下最適合作為物質X的是____（填字母）。
A．雙氧水 B．氨水 C．鹽酸 D．NiO
②若濾液中Ni2+的濃度為2molL-1，列式計算判斷此時濾渣Ⅱ中是否有Ni(OH)2沉淀：___ 。
(2)濾渣Ⅲ的主要成分是____，“氧化除錳”過程發生反應的離子方程式為______。
(3)用Ni(OH)2和LiOH在空氣中混合加熱至700℃～800℃可制得LiNiO2（鎳酸鋰），該反應的化學方程式為___________。
(4)鎳酸鋰是一種有較好前景的鋰離子電池正極材料。該電池在充放電過程中，發生LiNiO2和Li1-xNiO2之間的轉化，充電時LiNiO2在_______（填“陰”或“陽“）極發生反應，該電極的電極反應式為_____。
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【題目】在標準狀態下，兩種氣態烷烴混合物的密度是1.16g·L－1，該混合物中兩種氣態烷烴的體積比不可能的是( )
A.2∶5B.1∶5C.9∶5D.16∶5
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【題目】將25℃時濃度均為0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.曲線II表示HA溶液的體積
B.x點存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)
C.電離平衡常數：K(HA)>K(BOH)
D.x、y、z三點對應的溶液中，y點溶液中水的電離程度最大
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【題目】吊白塊(NaHSO2·HCHO·2H2O)可用作印染工業的還原劑、橡膠合成及制糖工業中的漂白劑。以SO2、純堿、Zn及甲醛為原料生產吊白塊及氧化鋅的工藝流程如圖：
已知：吊白塊呈白色塊狀固體成結晶性粉狀，易溶于水，微溶于乙醇，常溫時較為穩定，高溫下下具有強還原性：120℃以上會分解產生甲醛、二氧化硫和硫化氫等有毒氣體。
回答下列問題：
（1）“反應Ⅰ”發生后溶液的pH=4.1，則反應I的產物是__。
（2）設計反應Ⅱ后向反應Ⅲ中繼續通入SO2的目的是得到NaHSO3過飽和溶液，從而生成Na2S2O5，則反應Ⅲ中發生反應的化學方程式為__。
（3）“反應Ⅳ”加熱的方式最好選用__(填“直接加熱”或“水浴加熱”)；其反應的化學方程式為__。
（4）“過濾”得到的濾液蒸發濃縮時不能在敞口容器中進行，原因是__；洗滌時中的洗滌劑最好選擇__(填字母序號)。
A.水 B.無水乙醇 C.稀氫氧化鈉溶液
（5）由“濾渣”制備氧化鋅的方法是__。
（6）一種測定吊白塊中硫的質量分數的方法如下：稱取ag產品溶于適量水中，加入稍過量的碘水(反應生成NaHSO4和HCOOH)，充分反應后加入足量BaCl2溶液，過濾，濾渣經干燥后稱得質量為bg。則產品中硫的質量分數為__(用含a、b的式子表示)。
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【題目】被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點。如圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒。當氧氣和氫氣分別連續不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產生電流。試回答下列問題：
(1)寫出氫氧燃料電池工作時的正極反應式：___。
(2)該氫氧燃料電池每轉移0.1mo1電子，消耗標準狀態下___L氧氣。
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【題目】（1）某同學采用萃取－分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如下圖：
甲．加入萃取劑后振蕩 乙．靜置分層 丙．分離
①該同學所采用的萃取劑可能是______（填“A”、“B”或“C”）。
A．酒精 B．苯 C．四氯化碳
②甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）。
（2）實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段：
現有以下2種試劑：
A．飽和食鹽水 B．NaOH溶液
請在以上試劑中選擇填空（填“A”或“B”）：
①X溶液應選用________________。
②尾氣處理過程中，多余的氯氣可用________________吸收。
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【題目】下列過程表達式中,屬于電離方程式的是( )
A. HSO3-+H3O+
H2SO3+H2OB. NH3·H2ONH4++OH-
C. CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-D. HCO3-+OH-=H2O+CO32-
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