【題目】下圖是用KClO3與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的簡(jiǎn)易裝置。下列說(shuō)法正確的是
A.A中固體也可以用高錳酸鉀、重鉻酸鉀、二氧化錳等代替
B.裝置A發(fā)生反應(yīng)的方程式為KClO3＋6HCl(濃)＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O
C.待沒(méi)有氣泡產(chǎn)生后，向A中加入足量AgNO3，根據(jù)沉淀質(zhì)量可求出剩余鹽酸的量
D.裝置B盛放的是飽和食鹽水，目的為除去HCl
【答案】B
【解析】
A. 濃鹽酸與二氧化錳在常溫下不反應(yīng)；
B. 用KClO3與濃鹽酸反應(yīng)，生成氯化鉀、氯氣和水；
C. 反應(yīng)得到的產(chǎn)物為KCl，項(xiàng)其中加入足量的AgNO3，生成AgCl，如鹽酸過(guò)量，與AgNO3反應(yīng)也生成沉淀；
D. B裝置用于收集氯氣。
A. 用濃鹽酸和高錳酸鉀、重鉻酸鉀均能發(fā)生反應(yīng)是被HCl，但濃鹽酸與二氧化錳在常溫下不反應(yīng)，因此不能使用該裝置，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 用KClO3與濃鹽酸反應(yīng)，生成氯化鉀、氯氣和水，反應(yīng)方程式為：KClO3＋6HCl(濃)＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O，B項(xiàng)正確；
C. 反應(yīng)得到的產(chǎn)物為KCl，項(xiàng)其中加入足量的AgNO3，生成AgCl，如鹽酸過(guò)量，與AgNO3反應(yīng)也生成沉淀，因此不能利用沉淀質(zhì)量可求出剩余鹽酸的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. B裝置用于收集氯氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】丙烯(C3H6)是石油化工行業(yè)重要的有機(jī)原料之一，主要用于生產(chǎn)聚丙烯、二氯乙烯、異丙烯等產(chǎn)品。
(1)丙烷脫氫制備丙烯。由圖可得C3H8(g)
C3H6(g)+H2(g) ΔH=___kJ/mol。
①為了同時(shí)提高反應(yīng)速率和反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是___。
②目前在丙烷脫氫制丙烯時(shí)常加入適量的O2，讓其同時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：
2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g) ΔH=-235kJ/mol，通入O2的目的是___。
(2)以C4H8和C2H4為原料發(fā)生烯烴歧化反應(yīng)C4H8+C2H42C3H6(g) ΔH>0。
①某溫度下，上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正c(C4H8)c(C2H4)、逆反應(yīng)速率為v逆=k逆c2(C3H6)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，該反應(yīng)使用WO3/SiO2為催化劑，下列說(shuō)法中正確的是___。
A.催化劑參與了歧化反應(yīng)，但不改變反應(yīng)歷程
B.催化劑使k正和k逆增大相同的倍數(shù)
C.催化劑降低了烯烴歧化反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)
D.速率常數(shù)的大小與反應(yīng)歷程無(wú)關(guān)系
②已知t1min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得此時(shí)容器中n(C4H8)=amol，n(C2H4)=2amol，n(C3H6)=bmol且平衡時(shí)C3H6的體積分?jǐn)?shù)為25%。再往容器內(nèi)通入等物質(zhì)的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的體積分?jǐn)?shù)___25%。(填“>”、“<”、“=”)
(3)工業(yè)上可用丙烯加成法制備1，2—二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)，主要副產(chǎn)物為3—氯乙烯(CH2=CHCH2Cl)，反應(yīng)原理為
Ⅰ.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g)
Ⅱ.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)
一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示。
①用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來(lái)表示反應(yīng)速率，即v=
，則前120min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH2ClCHClCH3)=___kPamin-1。
②該溫度下，若平衡時(shí)HCl的體積分?jǐn)?shù)為12.5%，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kp=__kPa-1。(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點(diǎn)后2位。)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）①已知反應(yīng)A(g)+B(g)
2D(g)，若在起始時(shí)c(A)＝a mol L－1， c(B)＝2amol L－1，則該反應(yīng)中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線是_______（選填字母序號(hào)）。
②在298K時(shí)，反應(yīng)A(g)2B(g)的 KP＝0.1132kPa，當(dāng)分壓為 p(A)＝p(B)＝1kPa時(shí)，反應(yīng)速率υ正______υ逆（填 “ ＜” “ ＝” 或 “ ＞” ）。
③溫度為 T時(shí)，某理想氣體反應(yīng) A(g)＋B(g)C(g)＋M(g)，其平衡常數(shù) K為0.25，若以 A∶B ＝1∶1發(fā)生反應(yīng)，則 A的理論轉(zhuǎn)化率為_____％（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。
（2）富勒烯 C60和 C180可近似看作“ 完美的” 球體，富勒烯的生成時(shí)間很快，典型的是毫秒級(jí)，在所有的合成技術(shù)中得到的 C60的量比 C180的量大得多。已知兩個(gè)轉(zhuǎn)化反應(yīng)：反應(yīng)物3C60 ，反應(yīng)物C180，則勢(shì)能（活化能）與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系正確的是______（選填字母序號(hào)）。
（3）甲醇脫氫和甲醇氧化都可以制取甲醛，但是O2氧化法不可避免地會(huì)深度氧化成CO。脫氫法和氧化法涉及的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的 lgK隨溫度 T的變化曲線如圖所示。寫(xiě)出圖中曲線①的化學(xué)反應(yīng)方程式________；曲線③的化學(xué)反應(yīng)方程式為________；曲線②對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是____（填“ 放熱” 或“ 吸熱” ）反應(yīng)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知AG=lg
，電離度a=
×l00%。常溫下，向l0mL0.lmolL-1HX溶液中滴加0.lmolL-1NaOH溶液，混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.點(diǎn)P前隨著NaOH溶液的加入，
增大B.G點(diǎn)溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-)
C.V=10時(shí)，溶液中c(OH-)>c(HX)D.常溫下，HX的電離度約為0.1%
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)廢棄物的再利用，不僅能夠減少污染，還能有效的節(jié)約資源，實(shí)現(xiàn)“變廢為寶”。為實(shí)現(xiàn)某合金廢料的再利用，設(shè)計(jì)流程如下：
下列敘述錯(cuò)誤的是
A.從合金廢料回收的金屬元素有Al、Fe、Cu
B.X可能是NaOH或H2SO4
C.操作1包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥
D.濾渣1一定含有Fe和Cu
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以冶銅工廠預(yù)處理過(guò)的污泥渣(主要成分為 CuO 和 Cu)為原料制備 CuSO45H2O 晶體的流程如下 ：
已知：①CuO在氨水作用下可以生成 Cu(NH3)4(OH)2
②CuSO45 H2O 加熱到 4 5℃時(shí)開(kāi)始失水。
請(qǐng)回答:
(1)步驟 l 中，空氣的主要作用是____。
(2)下列關(guān)于步驟II說(shuō)法不正確的是____。
A.操作 1 可選擇傾析法過(guò)濾， 玻璃棒的作用是： 先攪拌， 再引流
B.操作 1 應(yīng)趁熱過(guò)濾， 要防止液體 1 中的溶質(zhì)因冷卻而析出
C.操作 1 為抽濾，在加入需抽濾的物質(zhì)時(shí)，用玻璃棒引流液體， 玻璃棒底端需緊貼在濾紙上
D.抽濾時(shí)，布氏漏斗的底部斜口面需正對(duì)抽濾瓶的抽氣口處， 是為了提高抽濾的速率
(3)液體 1 通過(guò)步驟 III 與步驟IV可得到CuSO45 H2O 晶體 。
①蒸氨過(guò)程的生成物均是由兩種元素組成的化合物， 則除氨外其余產(chǎn)物的化學(xué)式為_____。
②步驟IV中包含多步操作， 將下列步驟按正確的步驟排序(必要時(shí)步驟可重復(fù)選)。_____→得到固體物質(zhì)→ ____ →將液體放于蒸發(fā)皿中加熱→ ____→_____→_____→_____ →得到晶體
a.過(guò)濾 b.用玻璃棒不斷攪拌溶液 c.用足量稀硫酸溶解固體 d.停止加熱 e.至溶液表面析出晶膜
(4)步驟1中分別選用氨水、氨水－碳酸銨混合溶液氨浸時(shí)， 銅元素回收率隨溫度變化如圖所示。
①浸取液為氨水時(shí)，反應(yīng)溫度控制為 55℃，溫度過(guò)高銅元素回收率降低的原因是_______。
②浸取液為氨水一碳酸銨混合溶液時(shí)，銅元素回收率受溫度影響較小的原因可能是______。
(5)為了提高 CuSO4晶體的產(chǎn)率， 實(shí)驗(yàn)室還采用以下方法： 將CuSO4 溶液轉(zhuǎn)移至蒸餾燒瓶中， 加入適量冰醋酸， 通過(guò)下圖所示的裝置獲取晶體。
①加入適量乙酸的目的是：_____。
②圖中接真空泵的作用是：______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.在標(biāo)況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA
B.鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C.0.1molNa2O2晶體中含有0.4NA個(gè)離子
D.常溫常壓下，16gO3所含的電子數(shù)為8NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I.由三種元素組成的化合物 A，按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。氣體 B 為純凈物，溶液D焰色反應(yīng)為黃色。
請(qǐng)回答：
(1)組成A的三種元素是____，A 的化學(xué)式是_____。
(2)固體A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
(3)化合物甲為A中的其中兩種元素組成的離子化合物。甲在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
II.二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。某小組按照以下實(shí)驗(yàn)裝置制備ClO2并驗(yàn)證其某些性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)通入氮?dú)獾闹饕饔糜?/span>2個(gè)，分別是____；
(2) A中的硫酸有時(shí)也可以用濃鹽酸代替， 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中同時(shí)還大量生成另一種有色氣體單質(zhì)， 寫(xiě)出化學(xué)方程式：_____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A.二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：MnO2＋4HCl(濃)
Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
B.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O
C.銅和稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO2↑+4H2O
D.氯化鋁和氨水反應(yīng)：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓
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