【題目】某科學家利用二氧化飾(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉變為H2、 CO，其過程如下所示：
mCeO2
(m-x)CeO2·xCe+xO2
(m-x)CeO2·xCe+x H2O+xCO2
mCeO2+xH2+xCO2
下列說法不正確的是
A.該過程中CeO2是H2O、CO2轉變為H2、CO反應的催化劑
B.利用CeO2作催化劑-既可使該轉變過程速率提高。亦可減小能量的消 耗，并可提高反應物轉化率
C.mmol CeO2參加反應，氣體物質的量增加x mol
D.以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH - - 2e = CO32- +2H2O
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】所示裝置進行探究實驗（濃硫酸和乙醇制備乙烯）。以驗證產物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性.當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃硫酸與乙醇的混合液體變為棕黑色。
（1）寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式___________。
（2）甲同學認為：考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現象不能證明反應中有乙烯生成，且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是_______。（填字母序號）
A．乙烯與溴水易發生取代反應 B．使溴水褪色的反應，未必是加成反應
C．使溴水褪色的物質，未必是乙烯 D．濃硫酸氧化乙醇生成乙醛，也會使溴水褪色
（3）乙同學經過細致觀察后認為試管中另一現象可證明反應中有乙烯生成，這個現象是________。
（4）丙同學對上述實驗裝置進行了改進，在I和Ⅱ之間增加如圖2所示裝置，則A中的試劑應為___，其作用是_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用100mLNaOH溶液捕獲CO2，一定時間后，測定CO2的吸收量。充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。回答下列問題：
（1）原NaOH溶液的物質的量濃度為______；
（2）題中通入CO2后所得溶液中的溶質有______，溶液中溶質的物質的量之比為______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質或化合物。
① | |||||||||||||||||
④ | ⑤ | ⑥ | |||||||||||||||
② | ③ | ⑦ | |||||||||||||||
Fe | As | ||||||||||||||||
I、元素周期表是人們研究物質性質的重要工具。Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應，產物有As的最高價含氧酸，該反應的化學方程式為_______，當消耗1mol還原劑時，轉移的電子個數為_______。
Ⅱ、A、B、C、D、E、X存在如下圖轉化關系〔部分生成物和反應條件略去〕。
（1）假設E為氧化物，那么A與水反應的化學方程式為_______。
①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，那么C的電子式為_______。
②表示
③當X為金屬單質時，那么X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為_______。
（2）假設E為單質氣體，D為白色沉淀，B含有的化學鍵類型為_______，C與X反應的離子方程式為_______。
（3）①和⑤形成的化合物是一種可燃性液體，其燃燒產物之一是大氣中的要緊成分，1.6克該物質在氧氣中完全燃燒放出熱量31.2kJ，寫出熱化學方程式_______。
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解。現改用①和⑥組成的化合物和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環境，試寫出反應的離子方程式_______。
（5）元素②的單質在一定條件下，能與①的單質化合生成一種化合物，熔點為800℃。該化合物能與水反應放氫氣，假設將1mol該化合物和1mol③形成的單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是（標準狀況下）_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】手持技術的氧電化學傳感器可用于測定 O2含量，右圖為某種氧電化學傳感器的 原理示意圖。已知在測定O2含量過程 中，電解質溶液的質量保持不變。一定時 間內，若通過傳感器的待測氣體為aL(標 準狀況)，某電極增重了b g。下列說法正確的是
A.Pt電極為負極
B.反應過程中轉移OH-的物質的量為0.125bmol
C.Pb電極上發生的電極反應為Pb-2e- +2OH- = Pb(OH)2
D.待測氣體屮氧氣的體積分數為
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（題文）25℃時，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中
的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. H2A的電離方程式為H2A
H++HA -
B. B點溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6 mol/L
C. C點溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)
D. 25℃時，該氨水的電離平衡常數為
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】強酸性溶液X中可能含有Na+ ， K+、NH4+、 Fe3+、Fe2+、Al3+、CO32-、 SO32-、SO42-、C1-的若干種，某同學為了確認其成分，取X溶液進行連 續實驗，實驗過程及產物如下所示：
下列結論止確的是
A.氣體A是SO2，證明原溶液中含有SO32-
B.沉淀G中加人鹽酸溶解，滴加KSCN溶液顯紅色，可以確定原溶液中 有Fe3+
C.沉淀I―定是A1(OH)3
D.X中不能確定的離子是Al3+、Fe3+ 、Na+ 、K +和Cl-
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2018年北京市公交行業邁入氫能源時代。“制氫”“儲氫”“用氫”等一直都是能源研究的熱點。工業上制取H2有多種方法.如：
①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H1=＋131.5kJ·mol－1
②CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) △H2=＋206.2kJ·mol－1
③CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) △H3=＋247.4kJ·mol－1
④2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) △H4=＋483.6kJ·mol－1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為:____________________ .
（2）氫氣燃料電池能大幅度提高能量的轉化率。相同條件下，其能量密度（能量密度之比等于單位質量的可燃物轉移電子數之比）是甲醇燃料電池的_______倍（計算結果保留兩位有效數字）。
（3）科學家研發的“全氫電池"的工作原理如圖所示，該電池工作一段時間后，右池溶液的導電 能力幾乎不變。下列有關該電 池的說法正確的是 _____（填字母代號）。
a.電池的總反應是2H2 +O2 = 2H2O
b.左邊電極上的電勢高于右邊電極上的電勢
c.負極的電極反應是H2 - 2e- + 2OH- = 2H2O
d.裝置中所用的是陰離子交換膜
e.產生能源的源泉是酸和堿的中和能
（4）LiFePO4電池穩定性高、安全、對環境友好，該電池的總反應式是Li1-xFePO4＋LixC6
LiFePO4＋C6，其放電時的工作原理如圖所示。則:充電時，電極a的電極名稱為_______________ ; 放電時電極b的電極反應式為______________________________ .
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素。回答下列問題：
a | |||||||||||||||||
b | c | d | e | ||||||||||||||
f | g | ||||||||||||||||
h | |||||||||||||||||
(1)請畫出上述元素h的原子結構示意圖_______；元素h位于元素周期表的第_____區。
(2)e、g兩種元素的氣態氫化物中更穩定的是_______（寫化學式）；
(3)b2a2分子的電子式是________ ，該分子中存在的σ鍵與π鍵的個數比為_______。
(4)c、d兩種元素中第一電離能較大的是_________（寫元素符號）。
(5)f和g兩種元素形成的化合物是______（填“離子化合物”“共價化合物”）。a2d分子是_________分子（填極性分子或者非極性分子）。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
