Question

【題目】氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：

Cl2(g)Cl2(aq) K1=10－1.2

Cl2(aq)+ H2OHClO + H++Cl－K2=10－3.4

HClOH++ ClO－Ka=?

其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(α)隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的是（ ）

A. Cl2(g)+ H2O2H++ ClO－+ Cl－K=10－10.9

B. 在氯處理水體系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)

C. 用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時好

D. 氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季差

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題根據圖象知，HClOH++ClO-中pH=7.5，Ka= c(H+)c(ClO－)/c(HClO)=10-7.5；A、將已知的三個式子相加可得Cl2(g)+ H2O2H++ ClO－+ Cl－，所以K=K1·K2·Ka=10-1.2×10-3.4×10-7.5=10-12.1，錯誤；B、體系中存在電荷守恒c（H+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），即c（Cl-）+c（ClO-）=c（H+）-c（OH-），在氯水中HCl完全電離、HClO部分電離，所以c（HClO）＜c（Cl-），所以c（HClO）+c（ClO-）＜c（H+）-c（OH-），錯誤；C、起殺菌作用的是HClO，由圖象可知，pH=6.5時c（HClO）比pH=7.5時要大，HClO濃度越大，殺菌效果好，所以pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差，錯誤；D、夏季相比冬季溫度高，HClO易分解，所以殺菌效果不如冬季，正確。