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【題目】有機物 ①CH2OH（CHOH）4CHO、②CH3CH2CH2OH、③CH2＝CH—CH2OH、④CH2＝CH—COOCH3、⑤CH2＝CH—COOH中，既能發生加成反應和酯化反應，又能發生氧化反應的是（）

A.③⑤B.①③⑤C.②④D.①③

【答案】B

【解析】

碳碳不飽和鍵、醛基、羰基、苯環都能發生加成反應，所以①③④⑤能發生加成反應；羥基、羧基能發生酯化反應，①②③⑤能發生酯化反應；含碳元素的有機物能發生氧化反應，這幾種物質都能發生氧化反應，所以既能發生加成反應、酯化反應，又能發生氧化反應的是①③⑤，故B正確；

故選B。

練習冊系列答案

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A. ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. ＋6

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請回答下列問題：
（1）焙燒爐中發生反應的化學方程式為2Al2（SO4） 2Al2O3+6SO2↑+3O2↑，若生成102gAl2O3 ，轉移的電子數目為．
（2）生成沉淀I的離子方程式為，沉淀II的化學式為．
（3）溶液經加硫酸調節pH后，過濾，洗滌，可得沉淀I，證明沉淀I已洗滌干凈的實驗操作和現象是
（4）寫出Cl2將沉淀Ⅱ氧化為K2FeO4的化學方程式：．
（5）從濾液中得到K2SO4晶體的方法是．
（6）K2FeO4也可以鐵為電極，通過電解濃的KOH溶液來制取，寫出電解法制取K2FeO4的陽極反應式：．

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【題目】工業上以鋰輝石為原料生產碳酸鋰的部分工業流程如下：

已知：

①鋰輝石的主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。

②Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4（濃） Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O

③某些物質的溶解度（s）如下表所示。

T/℃	20	40	60	80
s（Li2CO3）/g	1.33	1.17	1.01	0.85
s（Li2SO4）/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）從濾渣Ⅰ中分離出Al2O3的流程如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式______。

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）________________________________________________。

（3）最后一個步驟中，用“熱水洗滌”的原因是______________________________。

（4）工業上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：

a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。

b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3。

①a中，陽極的電極反應式是_________________________

②電解后，LiOH溶液濃度增大的原因_________________，b中生成Li2CO3反應的化學方程式是___________________________________________。

（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質可傳導Li+，試寫出該電池放電時的正極反應：__________________。

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【題目】下列變化中，屬于還原反應的是( )

A. NaCl→KCl B. Cl2→Cl- C. C→CO2 D. FeCl2→FeCl3

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A．難溶電解質在水中存在沉淀溶解平衡，且是一種動態平衡

B．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關,而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關

C．Ksp反映了物質在水中的溶解能力，可直接根據Ksp的數值大小比較電解質在水中的溶解能力大小

D．Ksp改變，可使沉淀溶解平衡移動

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【題目】一定溫度下，可逆反應2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是 ①單位時間內生成nmolO2，同時生成2nmolNO2；②單位時間內生成nmolO2，同時生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1；④混合氣體的壓強不再改變；⑤混合氣體的顏色不再改變；⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變。