Question

【題目】下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列序號(hào)分別代表一種元素。（除說(shuō)明外都用化學(xué)用語(yǔ)填空）

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

⑴上述元素中金屬性最強(qiáng)和非金屬性最強(qiáng)的元素名稱分別是_____________；

(2) ⑥和⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較（寫化學(xué)式）：_____________________；

(3)在上述元素中其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸為_________；其與④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________ 。

(4)現(xiàn)有上表中某一種元素，其單質(zhì)通入到紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象為先變紅后褪色，該元素在周期表中的位置是______________________________；

(5)比較⑦和⑨對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的離子半徑大小（用相應(yīng)離子符號(hào)表示）______________________________。

(6)寫出⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式____________________；其含有的化學(xué)鍵類型是_____________________________。

Answer 1

【答案】鉀 氟 HCl＞PH3 Al(OH)3 + 3HClO4=Al(ClO4)3 + 3H2O 第3周期第ⅦA族 K+＜Cl- K+ 離子鍵和共價(jià)鍵

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為N元素，②為F元素，③為Mg元素，④為Al元素，⑤為Si元素，⑥為P元素，⑦為Cl元素，⑧為Ar元素，⑨為K元素，⑩為Br元素，結(jié)合元素周期律分析解答。

根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為N元素，②為F元素，③為Mg元素，④為Al元素，⑤為Si元素，⑥為P元素，⑦為Cl元素，⑧為Ar元素，⑨為K元素，⑩為Br元素。

⑴同一周期，從左向右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，同一主族，從上到下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，上述元素中金屬性最強(qiáng)的是鉀，非金屬性最強(qiáng)的是氟，故答案為：鉀；氟；

(2) 元素的非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性P＜Cl，則⑥和⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HCl＞PH3，故答案為：HCl＞PH3；

(3) 元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，由于F無(wú)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，因此在上述元素中其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸為HClO4；其與④(Al)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3 + 3HClO4=Al(ClO4)3 + 3H2O，故答案為：Al(OH)3 + 3HClO4=Al(ClO4)3 + 3H2O；

(4)氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，將氯氣通入到紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象為先變紅后褪色，Cl元素在周期表中位于第3周期第ⅦA族，故答案為：第3周期第ⅦA族；

(5) 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，⑦和⑨對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的離子半徑大小順序?yàn)?/span>K+＜Cl-，故答案為：K+＜Cl-；

(6)⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為KOH，屬于離子化合物，電子式為K+；其中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：K+；離子鍵和共價(jià)鍵。