Question

【題目】室溫下，0.1mol/L的H2A溶液體系中，含A粒子的分布系數(shù)（平衡時某粒子的濃度占各粒子濃度之和的分數(shù)）與溶液 pH的關系如圖所示．下列說法不正確的是（ ）

A.室溫下，HA﹣的電離常數(shù)Ka2=1.0×10﹣7
B.室溫下，0.1mol/L的NaHA溶液顯酸性
C.室溫下，0.2mol/L的H2A與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，溶液pH=1.8
D.0.1mol/L的Na2A溶液中c（OH﹣）=c（H+）+c（HA﹣）+2c（H2A）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：根據(jù)圖知，pH為0﹣4時，實線表示H2A、虛線表示HA﹣ ， pH=4﹣5虛線表示HA﹣ ， pH＞5時，下降的虛線表示HA﹣ ， 上升的虛線表示A2﹣ ， A．室溫下，pH=7時，c（A2﹣）=c（HA﹣），HA﹣的電離常數(shù)Ka2= =1.0×10﹣7 ， 故A正確；
B．根據(jù)圖知，pH=4﹣5時，溶液中陰離子主要是HA﹣ ， 溶液pH接近4﹣5，溶液呈酸性，故B正確；
C．室溫下，0.2mol/L的 H2A與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，溶液中溶質為等物質的量濃度的NaHA、H2A，但是H2A部分電離，所以溶液中兩種陰離子濃度不等，則溶液的pH不等于1.8，故C錯誤；
D．任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）+c（OH﹣），根據(jù)物料守恒得c（Na+）=2[c（HA﹣）+c（A2﹣）+c（H2A）]，所以得c（OH﹣）=c（H+）+c（HA﹣）+2c（H2A），故D正確；
故選C．