【題目】把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中對產生H2速率沒有影響的是
A.H＋的濃度B.鎂條的表面積C.溶液的溫度D.Cl—的濃度
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【題目】下列關于苯的敘述正確的是
A.苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴
B.從苯的凱庫勒式(
)看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應屬于烯烴
C.苯的同系物是分子中僅含有一個苯環的所有烴類物質
D.苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的價鍵完全相同
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【題目】二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環境造成很大影響，其原理如下圖所示。下列敘述錯誤的是
A.海水酸化能引起
濃度增大、
濃度減小
B.海水酸化能促進CaCO3的溶解，導致珊瑚礁減少
C.CO2能引起海水酸化，其原理為
H++
D.使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環境
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【題目】實驗室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL，現使用NaCl固體配制，按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整。
（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1 g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、______、_______以及等質量的兩片紙片。
（2）計算。配制該溶液需取NaCl晶體_______g。
（3）配置過程。
①天平調零。
②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的_______（填“左盤”或“右盤”）。
③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。
④溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是________。
⑤轉移、洗滌。在轉移時應使用_____引流，需要洗滌燒杯2-3次是為了______。
⑥定容、搖勻。
⑦將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。
（4）在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會______（填“高”、“偏低”或“無影響”）。
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【題目】已知：①(
+HNO3
+H2O △H<0；②硝基苯沸點210.9℃，蒸餾時選用空氣冷凝管。下列制取硝基苯的操作或裝置(部分夾持儀器略去)，正確的是
選項 | A | B | C | D |
裝置 |
|
|
|
|
目的 | 分液 | 配制混酸 | 水浴加熱 | 蒸餾提純 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是( )
A. 0.02 mol/(Lmin)B. 1.2 mol/(Lmin)
C. 1.8mol/(Lmin)D. 0.18 mol/(Lmin)
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【題目】工業制備純堿的原理為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+ NaHCO3↓。完成下列填空：
(1)上述反應體系中出現的幾種短周期元素，非金屬性最強的是_____，第二周期原子半徑由大到小的是______。
(2)反應體系中出現的非金屬元素可形成多種化合物 ，其中和銨根離子空間構型相同且屬于有機物的電子式是______，該分子為_____( 選填“極性”、“非極性”)分子。
(3)寫出上述元素中有三個未成對電子的原子核外電子排布式_____，下列關于該元素和氧元素之間非金屬性大小判斷依據正確的是____(填編號)
a.最高價氧化物對應水化物的酸性 b.兩元素形成化合物的化合價
c.氣態氫化物的穩定性 d. 氫化物水溶液的酸堿性
(4)有人設想冰的晶胞也應該類似于金剛石，但實際較為復雜，可能是因為氫鍵較弱而導致“飽和性和方向性”很難被嚴格執行。例如：有文獻報道氨晶體中每個氫原子都形成氫鍵，則每個NH3與周圍______個NH3通過氫鍵相結合。
(5)化合物 FeF3熔點高于1000℃，而Fe(CO)5 的熔點卻低于 0℃，FeF3熔點遠高于Fe(CO)5的原因可能是_____________。
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【題目】對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式是
A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3
+Cl2+H2O = 2
+2
+
B.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+
D.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：
+OH－=NH3·H2O
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【題目】下列說法正確的是 ( )
A.丙烯的結構簡式為CH2CHCH3
B.分子式為C4H10O屬于醇類的有機物有4種
C.分子式為C2H4O2和C3H6O2的有機物一定互為同系物
D.
名稱為丙酸甲酯
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