Question

【題目】在25℃時，用0.125molL﹣1的標準鹽酸滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示，圖中K點代表的pH為（ ）
A.13
B.12
C.10
D.11

Answer 1

【答案】A
【解析】解：25mLNaOH溶液中進入20mL 0.125molL﹣1的鹽酸，混合液的pH=7，兩溶液恰好反應，則n（HCl）=n（NaOH），即：c（NaOH）×0.025L=0.125mol/L×0.02L，
解得：c（NaOH）=0.1mol/L，
該氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，
則該氫氧化鈉溶液中氫離子濃度為： mol/L=1×10﹣13mol/L，
該溶液的pH=﹣lg1×10﹣13=13，
所以K點氫氧化鈉溶液的pH為13，
故選A．