【題目】流動電池可以在電池外部調節電解質溶液，從而維持電池內部電解質溶液濃度穩定，原理如圖。下列說法不正確的是
A. 甲中應補充硫酸
B. 當消耗1molPbO2時需分離出1molCuSO4
C. 電子由PbO2極流出經過用電器流向Cu極
D. 電池總反應為：Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O
【答案】C
【解析】電池的兩個電極是Cu和PbO2，金屬單質為負極，所以Cu為負極，反應為：Cu-2e-=Cu2+，PbO2為正極，反應為：PbO2 + 4H+ + 2e- = Pb2+ + 2H2O，總反應為：Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O。隨著反應的進行硫酸逐漸轉化為硫酸銅和硫酸鉛，所以需要不斷補充硫酸，選項A正確。根據方程式，每消耗1molPbO2時應該生成1mol硫酸銅，所以需要分離出去的就是1mol硫酸銅。（圖中甲裝置上標注了硫酸和硫酸銅，可能是該裝置的初始電解液是硫酸和硫酸銅的混合溶液，反應中需要的分離的是新生成的硫酸銅和硫酸鉛）選項B正確。電子應該有負極流出，流向正極，題目中Cu為負極，選項C錯誤。由上，電池的總反應為：Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O。選項D正確。
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【題目】實驗室里需要純凈的NaCl固體，但現在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固體混合物。某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl固體。(已知：NH4HCO3
NH3↑＋CO2↑＋H2O)
如果此方案正確，回答下列問題：
(1)操作①可選擇的主要儀器是（________）(多選題)
A.酒精燈 B. 蒸餾燒瓶 C. 坩堝
(2)操作②不用硝酸鋇溶液，其理由是______________________________________。
(3)進行操作②后，如何判斷SO42 已除盡，方法是________________________。
(4)操作③加的是（________）
A.Na2CO3溶液 B.K2CO3溶液 C. NaNO3溶液
(5)操作④的目的是（________）(多選題)
A．除去過量的BaCl2溶液
B.除去溶解在溶液中的CO2
C. 除去溶解在溶液中的HCl
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【題目】X、Y、Z、W是四種原子序數依次增大的短周期主族元素，X、Y之間可形成Q、M兩種常見的無機化合物，其中Q是重要的能源物質，W原子的最外層電子數是Z原子最外層電子數的2倍，W的單質廣泛用于光伏發電，下列說法中正確的是
A. 常見氫化物的穩定性：X<W
B. 原子半徑：W>Z>X>Y
C. 工業上用Q還原Z的氧化物得到Z單質
D. Z的單質能在M中劇烈燃燒
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【題目】肉桂酸甲酯M，常用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。M屬于芳香族化合物，苯環上只含有一個直支鏈，能發生加聚反應和水解反應。測得M的摩爾質量為162g·mol－1，只含碳、氫、氧，且原子個數之比為5:5:1。
（1）肉桂酸甲酯的結構簡式是______________________。
（2）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構體，其分子結構模型如下圖所示(圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵)。G的結構簡式為_________________。
（3）用芳香烴A為原料合成G的路線如下：
①化合物E中的官能團有________(填名稱)。
②E→F的反應類型是________，
F→G的化學方程式為__________________________________________________。
③寫出兩種符合下列條件的F的穩定的同分異構體的結構簡式_________________。
ⅰ.分子內含苯環，且苯環上只有一個支鏈；
ⅱ.在催化劑作用下，1mol該物質與足量氫氣充分反應，最多消耗5mol H2；
ⅲ.它不能發生水解反應，但可以發生銀鏡反應。
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【題目】T℃時，濃度均為1mol/L的兩種弱酸HA、HB中不斷加水稀釋，并用pH傳感器測定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對數(lgc)的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
已知：①HA的電離平衡常數：
②pKa=-lgKa
A. 酸性：HA>HB
B. a點對應的溶液中：c(HA)=0.1mol/L，c(H+)=0.01mol/L
C. T℃時，弱酸HB的pKa≈5
D. 弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大
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【題目】已知
。分析下圖變化，試回答下列問題：（E沒有支鏈）
（1）寫出下列有機物的結構簡式：
A___________________C _______________________E ____________________F_________________。
（2）寫出下列有關反應的化學方程式：
C →D_______________________；
D →E_______________________；
E→F_______________________。
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【題目】(1)人體內的鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。這句話說明維生素C在這一反應中起的作用是__________________。
(2)實驗室可以用銅和稀硝酸反應制取NO，反應的化學方程式如下：
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O
①該反應中還原劑為__________
②氧化劑與還原劑之比是__________
③如果反應中轉移了0.15mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為______________
④用雙線橋標出該反應轉移電子數目情況_________________
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【題目】乙酸桂酯(G)具有風仙花香氣味,可用于調配果味食品香精及日用化妝品香精。一種用芳香烴A合成F的工藝路線如下:
回答下列問題:
（1）E結構簡式為____________。C的名稱是____________
（2）①的“反應條件”為________;②的反應類型為__________.
（3）F中所含官能團的名稱為___________
（4）寫出F
G反應的化學方程式___________
（5）F的同分異構體中,同時滿足下列條件的有__種(不考慮立體異構);①能與FeCl3溶液顯藍紫色，②苯環上有兩個取代基，含一個碳碳雙鍵。其中核磁共振氫譜有5組峰,且峰面積之比為1:2:2:2:3的結構簡式為__________.
（6）觀察本題合成路線的試劑及條件,利用以上合成路線中的相關信息，請寫出由HCHO、CH3CHO、制備CH2=CHCH2OOCCH3的合成路線圖。(反應物及產物寫成結構簡式)________________。
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