Question

某CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相等（不考慮水解），且SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為9mol/L，則此溶液最多溶解Mg的質(zhì)量為 (    )

A．24g        B．18g         C．21.6g        D．14.4g

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：根據(jù)溶液呈電中性可知：2n(Cu²⁺)+3n(Fe³⁺)+n(H⁺)=2n(SO₄^2-)。由于溶液中陽(yáng)離子的濃度相等。假設(shè)為X。則2X+3X+X=2×9mol/L解得X=3mol/L。各種陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為3mol/L×0.1L=0.3mol.加入Mg時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Fe³⁺+Mg=2Fe²⁺+Mg²⁺.消耗Mg0.15mol; Cu²⁺+Mg=Cu²⁺+Mg²⁺.消耗Mg0.3mol;2H⁺+Mg=Mg²⁺+H₂↑. 消耗Mg0.15mol;所以此溶液最多溶解Mg的質(zhì)量為（0.15+0.3+0.15）mol×24g/mol=14.4g.選項(xiàng)為：D.

考點(diǎn)：考查溶液呈電中性原理及相應(yīng)的化學(xué)計(jì)算的知識(shí)。