Question

【題目】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

(1)HClO___________________________________________________

(2)Ba(NO3)2______________________________________________

A層：(3)NaHSO4____________________________________________

NH3·H2O_____________________________________________________

B層：(3)H2CO3______________________________________________

Fe(OH)3____________________________________________________

Answer 1

【答案】HClOH++ClO- Ba(NO3)2=Ba2++2NO3- NaHSO4=Na++H++SO42- NH3·H2ONH+4+OH- H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32- Fe(OH)3Fe3++3OH-

【解析】

用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式，離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們?cè)诨�合物中的化合價(jià)來判斷，所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，書寫電離方程式時(shí)要先判斷是強(qiáng)弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)用“=”，而弱電解質(zhì)用“”，據(jù)此分析判斷。

（1）HClO為弱電解質(zhì)，其電離方程式為：HClOH++ClO-，

故答案為：HClOH++ClO-；

（2）Ba(NO3)2為強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為：Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-，

故答案為：Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-；

A層：（3）NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，

故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-；

（4）NH3·H2O為弱電解質(zhì)，其電離方程式為：NH3·H2ONH+4+OH-，

故答案為：NH3·H2ONH+4+OH-；

B層：（3）H2CO3為二元弱酸其電離方程式分兩步進(jìn)行，分別為：H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-，

故答案為：H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-；

（4）Fe(OH)3為弱電解質(zhì)，其電離方程式為：Fe(OH)3Fe3++3OH-，

故答案為：Fe(OH)3Fe3++3OH-。