Question

由五種短周期主族元素組成的單質及化合物（或其溶液），它們的轉化關系如下圖所示。其中，A、B、C、D、E為單質，常溫下A為固體，B、C、D、E為氣體；G的焰色反應為黃色；D和E的反應在工農業生產中有重要的意義；K為G和I反應的產物之一。

（1）寫出五種單質的名稱                         
（2）I、J相遇反應生成H，反應的現象是                         ，化學反應方程式為                              ，H物質的電子式為                  
（3）F的顏色為     ，F和K反應的化學方程式為                                  。
（4）G和H也可以發生反應，若G和H恰好完全反應，則A、B、C、D、E的物質的量之比為            。
（5）D和E的反應是典型的可逆反應，并且是放熱反應。該反應的化學方程式為                                       
請用某兩種物質的反應速率間的等量關系表明該反應已經達到化學平衡，該等量關系可以是          ；反應物的總能量E_反與生成物的總能量E_生的大小關系是：E_反       E_生。

Answer 1

（20分）每空2分（1）鈉 氧氣 氯氣 氫氣 氮氣（不論順序，全對得分）
（2）產生白煙      NH₃＋HCl＝NH₄Cl         
（3）淡黃色        2Na₂O₂＋ 2H₂O＝4NaOH ＋ O₂↑      （4）2:1:1:4:1
（5）N₂＋ 3H₂2NH₃     v(H₂)_正＝3v(N₂)_逆（其它答案正確同樣得分）  ＞（大于）

試題分析：G的焰色反應為黃色，這說明G中含有鈉元素。A、B、C、D、E為單質，常溫下A為固體，因此根據AB反應生成F，F和K反應生成G和B可知，A是鈉，B是氧氣，F是過氧化鈉。C、D是氣體單質，依據反應條件是光照，推斷為氫氣和氯氣生成氯化氫的反應，即I是氯化氫。D和E的反應在工農業生產中有重要的意義，由此判斷該反應應該是合成氨的反應，所以判斷D為H₂，E為N₂，C為Cl₂，J是氨氣，H是氯化銨。K為G和I反應的產物之一，所以G是氫氧化鈉，K是水。
（1）五種單質的名稱鈉、氧氣、氯氣、氫氣、氮氣。
（2）氯化氫和氨氣反應產生產生白煙，反應的化學方程式是NH₃＋HCl＝NH₄Cl，生成的氯化銨是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，電子式是。
（3）過氧化鈉是淡黃色固體，與水反應的化學方程式是2Na₂O₂＋ 2H₂O＝4NaOH ＋ O₂↑。
（4）氫氧化鈉和氯化銨恰好反應生成的是一水合氨和氯化鈉，則根據原子守恒可知，鈉、氧氣、氯氣、氫氣和氮氣的物質的量之比＝2:1:1:4:1。
（5）合成氨反應的方程式是N₂＋ 3H₂2NH₃。平衡時正逆反應速率相等，則系表明該反應已經達到化學平衡的該等量關系可以是v(H₂)_正＝3v(N₂)_逆（其它答案正確同樣得分） ；因為該反應是放熱反應，說明反應物的總能量高于生成物的總能量，即：E_反＞E_生。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，對學生的思維能力要求高，有利于培養學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。該類試題需要注意的是化學推斷題是一類綜合性較強的試題，如元素及化合物性質和社會生活，環境保護，化學計算等知識，還可引入學科間綜合。它不僅可考察學生對化學知識的理解程度，更重要的是培養學生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態、特殊氣味、特殊反應、特殊現象、特殊制法、特殊用途等。