【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物，結構如圖，下列有關敘述中不正確的是
A.該有機物在一定條件下能發生加聚反應和氧化反應
B.該有機物可與NaOH和Na2CO3發生反應
C.1mol該有機物可以與5molBr2發生反應
D.該有機物分子中，最多有16個碳原子共平面
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中的c(SO42－)與50mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42－)相等的是
A. 150mL1mol·L－1Na2SO4溶液
B. 75mL2mol·L－1(NH4)2SO4溶液
C. 150mL3mol·L－1K2SO4溶液
D. 20mL1.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NOx會造成大氣污染，在工業上采用多種方法進行處理。
I.氧化法：煙氣中的NO經O3預處理后轉化為NO2，再用CaSO3懸濁液吸收NO2。
已知：常溫下，CaSO4的沉淀溶解平衡常數數值為9.1×10-6，CaSO3的沉淀溶解平衡常數數值為3.1×10-7。
（1）NO與O3反應過程的能量變化如下：
NO被O3氧化的總反應是化合反應，該反應的熱化學方程式為 ________。
（2）將CaSO3懸濁液靜置，取上層清液，測得pH約為8，用化學用語解釋其原因為________。
（3）用CaSO3懸濁液吸收NO2，將其轉化為HNO2，該反應的化學方程式為________。
（4）在實際吸收NO2的過程中，通過向CaSO3懸濁液中加入Na2SO4固體，提高NO2的吸收速率，從溶解平衡的角度解釋其原因：________。
II. 選擇性非催化還原法：該反應不使用催化劑，但必須在高溫有氧下利用NH3做還原劑與 NOx 進行選擇性反應：4NH3 + 4NO + O2 
3N2 + 6H2O，不同溫度（T）下，反應時間（t）與NO濃度的關系如右圖所示。
（5）判斷該反應為________（填“吸熱”或“放熱”）反應，說明理由：________ 。
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【題目】一定條件下，可逆反應X（s）＋Y（g） W（g）＋Z（g）△H>0，在一定體積不變的容器中反應達到平衡后，改變條件，反應速率（υ）隨時間變化的情況如圖所示。下列條件的改變與圖中情況相符的是 （ ）
A.增加了X的物質的量B.降低了溫度
C.增大了壓強D.增大了Y的物質的量
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【題目】有機物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設給你一種這樣的有機混合物讓你研究，一般要采取的幾個步驟是（ ）
A.分離、提純
確定化學式確定最簡式確定結構式
B.分離、提純確定最簡式確定化學式確定結構式
C.分離、提純確定結構式確定最簡式確定化學式
D.確定化學式確定最簡式確定結構式分離、提純
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【題目】
是一種重要的化工原料，被廣泛應用在工農業生產中。請運用所學知識解決下列問題：
已知反應：
工業制取炭黑的方法之一是將甲烷隔絕空氣加熱到
進行裂解。該反應的熱化學方程式為______。
容積固定為1L的密閉容器內充入
和
，保持
發生反應
，用壓力計監測反應過程中容器內壓強的變化如下表：
反應時間 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
壓強 |
|
|
|
|
|
|
則反應從開始到20min時，以CO濃度變化表示的平均反應速率
______。
對于反應
來說：
時，平衡常數
。
測得密閉容器中各物質達到平衡時物質的量濃度分別為：
，
，
，
，則______
填“
”、“
”或“
”
，判斷依據是______。
下列措施有利于提高反應混合氣中
含量的是______。
A.使用催化劑 
升高溫度 
及時導出CO
增大反應體系的壓強
一定條件下，將與
按物質的量之比1：1置于恒容密閉容器中反應，下列能說明該反應達到平衡狀態的是______。
A.
B.體系中混合氣體密度不變
C.與的轉化率相等
D.與物質的量之比不再改變
E.反應體系壓強不再改變
以甲烷為燃料的新型電池得到廣泛應用。下圖是甲烷燃料電池工作原理的示意圖。
極上的電極反應式為______。
以該燃料電池作電源，用石墨作電極電解硫酸銅溶液，當陽極收集到
標準狀況氣體時，消耗甲烷的體積為______
標準狀況。
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【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸旋轉，某烴結構簡式可表示為CH3
，下列說法中正確的是（ ）
A.分子中最多有22個原子處于同一平面上
B.該烴苯環上的一氯代物只有一種
C.分子中至少有10個碳原子處于同一平面上
D.該烴是苯的同系物
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【題目】汽車用汽油的抗爆劑約含 17％的 1，2一二溴乙烷。某學習小組用下圖所示裝置制備少量 1，2 一二溴乙烷，具體流秳如下: 
已知：1，2 一二溴乙烷的沸點為131℃，熔點為9.3℃。Ⅰ1，2 一二溴乙烷的制備步聚①、②的實驗裝置為：
實驗步驟：
(ⅰ)在冰水冷卻下，將 24mL 濃硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均勻。
(ⅱ)向 D 裝置的試管中加入3.0mL 液溴(0.10mol)，然后加入適量水液封，幵向燒杯中加入冷卻劑。
(ⅲ)連接儀器并檢驗氣密性。向三口燒瓶中加入碎瓷片，通過滴液漏斗滴入一部分濃硫酸與乙醇的混合物，一部分留在滴液漏斗中。
(ⅳ)先切斷瓶C與瓶D的連接處，加熱三口瓶，待溫度上升到約120℃，連接瓶 C與瓶D，待溫度升高到180～200℃，通過滴液漏斗慢慢滴入混合液。
(V)繼續加熱三口燒瓶，待D裝置中試管內的顏色完全褪去，切斷瓶C與瓶D的連接處，再停止加熱。回答下列問題:
(1)圖中 B 裝置玻璃管的作用為__________________________________________。
(2)(ⅳ)中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是__________________________________________。
(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，下列冷卻劑合適的為__________________________________________。
a.冰水混合物 b.5℃的水 c.10℃的水
Ⅱ1，2 一二溴乙烷的純化
步驟③：冷卻后，把裝置 D 試管中的產物轉移至分液漏斗中，用 1％的氫氧化鈉水溶液洗滌。
步驟④：用水洗至中性。
步驟⑤：“向所得的有機層中加入適量無水氯化鈣，過濾，轉移至蒸餾燒瓶中蒸餾，收集
130～132℃的餾分，得到產品5.64g。
(4)步驟③中加入 1％的氫氧化鈉水溶液時，發生反應的離子方程式為__________________________________________。
(5)步驟⑤中加入無水氯化鈣的作用為_________________________。該實驗所得產品的產率為__________________________________________。
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【題目】某混合氣體由兩種氣態烴組成，取標況下
該混合氣體完全燃燒后得到
二氧化碳
氣體已折算為標準狀況
和10.8g水，則這兩種氣體可能是
A.
和
B.
和C.和
D.
和
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