【題目】曲酸和脫氧曲酸是非常有潛力的食品添加劑，具有抗菌抗癌作用，其結構如圖所示。下列有關敘述不正確的是
A. 脫氧曲酸的分子式為C6H4O3
B. 脫氧曲酸能發生加成反應和酯化反應
C. 曲酸和脫氧曲酸均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 與脫氧曲酸互為同分異構體的芳香族化合物有3種（不考慮—O—O—鍵）
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【題目】在探索苯結構的過程中，人們寫出了符合分子式“C6H6”的多種可能結構(如圖)，下列說法正確的是
A. 1~5對應的結構中的一氯取代物只有1種的有3個
B. 1~5對應的結構均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 1~5對應的結構中所有原子均可能處于同一平面的有1個
D. 1~5對應的結構均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是
A. 通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零
B. 通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁
C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流
D. 通入的保護電流應該根據環境條件變化進行調整
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【題目】有如下三個熱化學方程式：
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝b kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝c kJ·mol－1
關于它們的下列表述正確的是( )
A. 它們都是吸熱反應 B. a、b和c均為正值
C. 2b＝c D. a＝b
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【題目】用石墨電極完成下列電解實驗。下列對實驗現象的解釋或推測不合理的是
實驗一 | 實驗二 | |
裝置 |
|
|
現象 | a、d處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化 | 兩個石墨電極附近有氣泡產生；n處有氣泡產生；…… |
A. a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B. b處：2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2溶于水生成HClO，使溶液褪色
C. c處發生了反應：Fe-2e-=Fe2+
D. 根據實驗一的原理，實驗二中n處能析出O2
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列有關敘述錯誤的是
A. 28g 由N2 與CO組成的混合氣體中所含的原子數為2NA
B. 78g Na2O2 中所含的陰離子數為NA
C. 0.1molSO2 與0.1molO2充分反應后生成的SO2分子數為0.1 NA
D. 0.1molCu溶于足量稀硝酸中，轉移的電子數為0.2 NA
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【題目】Ⅰ.CH4和CO2可以制造價值更高的化學產品。已知：
CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(g) ΔH 1=a kJ/mol
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH 2=b kJ/mol
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH 3=c kJ/mol
(1)求反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH =______kJ/mol(用含a、b、c的代數式表示)。
(2)一定條件下，等物質的量的（1）中反應生成的氣體可合成二甲醚(CH3OCH3)，同時還產生了一種可參與大氣循環的無機化合物，該反應的化學方程式為_______________。
Ⅱ.鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉(Na2Sx )分別作為兩個電極的反應物，多孔固體Al2O3陶瓷(可傳導Na+)為電解質，其反應原理如圖所示：
Na2Sx 
2Na+xS (3<x<5)
物質 | Na | S | Al2O3 |
熔點/℃ | 97.8 | 115 | 2050 |
沸點/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
(3)根據上表數據，判斷該電池工作的適宜溫度應為______________(填字母序號)。
A．100℃以下 B．100℃～300℃
C．300℃～350℃ D．350℃～2050℃
(4)關于鈉硫電池，下列說法正確的是______(填字母序號)。
A．放電時，電極A為負極
B．放電時，Na+的移動方向為從B到A
C．充電時，電極A應連接電源的正極
D．充電時電極B的電極反應式為
2exS
（5）25℃時，若用鈉硫電池作為電源電解500mL 0.2mol/L NaCl溶液，當溶液的c(OH-)=0.1mol/L時，電路中通過的電子的物質的量為_________mol，兩極的反應物的質量差為_________g。(假設電解前兩極的反應物的質量相等)
III.(6)在標準狀態即壓力為100kPa，一定溫度下，由元素最穩定的單質生成生成 1mol 純化合物時的反應熱稱為該化合物的標準摩爾生成焓(ΔfHΘm)。已知 100kPa，一定溫度下:
Fe2 O 3(s+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+490.0 kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2 (g) △H=－280.0kJ/mol
C(石墨)+O2 ( g)=CO2 (g) △H=－390.5kJ/mol
則 Fe2O3 的標準摩爾生成焓ΔfHΘm=__________________。
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【題目】鎳與VA族元素形成的化合物是重要的半導體材料，應用最廣泛的是砷化鎵(GaAs)，回答下列問題：
（1）基態Ga原子的核外電子排布式為_____，基態As原子核外有_________個未成對電子。
（2）鎵失去電子的逐級電離能（單位：kJ·mol-1）的數值依次為577、1984.5、2961.8、6192由此可推知鎵的主要化合價為____和+3。砷的電負性比鎳____（填“大”或“小”）。
（3）比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規律及原因：________________________。
鎵的鹵化物 | GaCl3 | GaBr3 | GaI3 |
熔點/℃ | 77.75 | 122.3 | 211.5 |
沸點/℃ | 201.2 | 279 | 346 |
GaF3的熔點超過1000℃，可能的原因是___________________________________________。
（4）二水合草酸鎵的結構如圖所示，其中鎵原子的配位數為______，草酸根中碳原子的雜化方式為______________。
（5）砷化鎵熔點為1238℃，立方晶胞結構如圖所示，晶胞參數為a=565pm。該晶體的類型為_________，晶體的密度為___________（設NA為阿伏加德羅常數的數值,列出算式即可）g·cm-3。
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【題目】假定把
C的相對原子質量改為24，那么下列敘述錯誤的是
A. 此時16O的相對原子質量為32
B. NA個O2與NA個H2的質量比為16:1
C. N2的摩爾質量為56g/mol
D. 標準狀況下，16g O2的體積約為5.6L
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