Question

【題目】硼是第IIIA族元素，單質硼在加熱條件下能與多種非金屬反應。某同學欲利用氯氣和單質硼反應制備三氯化硼。已知BC13的沸點為12.5 ℃ ，熔點為-107.3 ℃，遇水劇烈反應，生成硼酸和鹽酸。該同學選用下圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗，請回答下列問題：

（1）A中反應的離子方程式為__________________。

（2）圖中g管的作用是______________________________________。

（3）裝置的連接順序依次為A→ → → →E→D→F；____________在E、F裝置間連接D裝置的作用是____________________________________________________________。

（4）停止實驗時，正確的實驗操作是______________________________________________________________________________________________________________。

（5）若硼酸(H3BO3)為一元弱酸，則其鈉鹽NaH2BO3為_____（填“正鹽”或“酸式鹽”或“堿式鹽”）。

（6）實驗完成后，某同學向F中（溶液含有0.05mol/LNaC1O、 0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNa0H）滴加品紅溶液，發現溶液褪色�，F設計實驗探究溶液褪色的原因，請在表中空格處填上數據，完成實驗方案。

實驗序號	0.1mol/LNaClO溶液/mL	0.1mol/LNaCl溶液/mL	0.2mol/LNaOH溶液/mL	H2O /mL	品紅 溶液	現象
①	5.0	0	0	x	4滴	較快褪色
②	0	5.0	5.0	0	4滴	不褪色
③	5.0	0	5.0	0	4滴	緩慢褪色

則x=_______，結論：________________________________________________。

Answer 1

【答案】 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 保持氣壓平衡，便于分液漏斗中的液體流入蒸餾燒瓶 BDC 起干燥作用，防止三氯化硼遇水劇烈反應 先熄滅C處酒精燈，將F處導管拔出，最后熄滅A處酒精燈 正鹽 5.0 NaClO能使品紅溶液褪色，溶液堿性越強褪色越慢

【解析】（1）A中二氧化錳和濃鹽酸發生氧化還原反應生成Cl2，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）g管的作用是保持氣壓平衡，便于分液漏斗中的液體流入蒸餾燒瓶；（3）A中二氧化錳和濃鹽酸發生氧化還原反應生成Cl2，生成的Cl2中含有HCl、H2O，故連接B裝置用飽和食鹽水吸收氯化氫，再連接D裝置濃硫酸吸水干燥，C中生成BCl3，用E得到BCl3固體，為防止生成的BCl3水解E裝置之后需要干燥裝置D，最后用F吸收未反應的Cl2；故答案為A→B→D→C→E→D→F；在E、F裝置間連接D裝置的作用是起干燥作用，防止三氯化硼遇水劇烈反應；（4）停止實驗，先熄滅C處酒精燈，為防止倒吸，再拔F處導管，后熄滅A處酒精燈；（5）若硼酸(H3BO3)為一元弱酸，則其鈉鹽NaH2BO3為正鹽；（6）向F中（溶液含有0.05mol/LNaC10、0.05mol/LNaCl、0.1mol/LN a0H）滴加品紅溶液，發現溶液褪色．探究溶液褪色的原因，三組對比試驗應溶液總體積相同，都為8mL溶液，故實驗②氫氧化鈉溶液為4.0mL，實驗①③褪色，說明NaClO使品紅溶液褪色，實驗③褪色較慢，則溶液堿性越強褪色越慢。