Question

【題目】下列關于鈉及其化合物的說法中正確的是（ ）
A.將2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反應，所得溶液的質量分數為4.0%
B.相同質量的鋁分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應，生成氣體物質的量之比為1：3
C.將CO2和H2O的混合氣體a mol，與足量的Na2O2固體充分反應，生成的O2在標準狀況下的體積為11.2a L
D.120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液與200 mL鹽酸進行滴加反應，不管將前者滴入后者，還是后者滴入前者，滴加完全后，產生的氣體在相同條件下體積不等，則鹽酸的濃度可能為2 mol/L

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．將2.3gNa投入到97.7g水中充分反應，由于反應中放入氫氣，溶液質量小于100g，則所得溶液中溶質的質量分數大于4.0%，故A錯誤；B．等質量的鋁的物質的量相同，設Al均為2mol，
由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，生成氣體物質的量之比為1：1，故B錯誤；
C．將CO2和H2O的混合氣體a mol，與足量的Na2O2固體充分反應，發生反應方程式為：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成氧氣0.5amol，生成的O2在標準狀況下的體積為11.2a L，故C正確；
D．當碳酸鈉滴入鹽酸中時發生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，當鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，反應順序為CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產生，說明n（HCl）：n（Na2CO3）＞1：1，但最終產生的氣體體積不同，說明n（HCl）：n（Na2CO3）＜2：1，
所以1＜n（HCl）：n（Na2CO3）＜2，n（Na2CO3）=0.20mol，則0.2mol＜n（HCl）＜0.4mol，鹽酸的體積是200mL，所以 ＜c（HCl）＜ ，即1mol/L＜c（HCl）＜2mol/L，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】通過靈活運用鈉的化學性質，掌握鈉的化學性質：與非金屬反應；與水反應；與酸反應；與鹽溶液反應即可以解答此題．