【題目】下列物質按純凈物、混合物、電解質、非電解質的順序組合正確的是
純凈物 | 混合物 | 電解質 | 非電解質 | |
A | 濃硫酸 | 水煤氣 | 硫酸 | 乙醇 |
B | 膽礬 | 石灰水 | 硫酸鋇 | NH3 |
C | 火堿 | 蔗糖溶液 | 氨水 | 三氧化硫 |
D | 小蘇打 | 汽油 | 苛性鉀 | 氯氣 |
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【題目】為提純如表物質（括號內物質為雜質），所選用的除雜試劑和分離方法正確的是（ ）
被提純的物質 | 除雜試劑 | 分離方法 | |
A | 乙酸乙酯（乙醇） | 乙酸 | 加熱回流 |
B | 乙烷（乙烯） | 酸性KMnO4 | 洗氣 |
C | 乙醇（乙酸） | 新制氧化鈣 | 蒸餾 |
D | 苯（溴） | 碘化鉀溶液 | 分液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）為原料，制備粗鉛，實現鉛的再生利用。其工作流程如下圖所示：
已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×10-14.
（1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是__________。
（2）過程Ⅰ中，Fe2+催化過程可表示為：
i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42-
2Fe3++PbSO4+2H2O
ii: ……
①寫出ii的離子方程式：________________。
②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。
b.___________。
（3）過程Ⅱ的目的是脫硫。若濾液2中c(SO42-)=1.6mol/L,c(CO32-)=0.1mol/L,則PbCO3中____（填“是”或“否”）混有PbSO4。
（4）鈉離子交換膜固相電解法是從含鉛廢料中提取鉛的一種新工藝，其裝置如圖所示。將含鉛廢料投入陰極室，含鉛廢料中的PbSO4與NaOH溶液發 生反應:PbSO4 + 3OH- = HPbO2-+ SO42- +H2O。
①a與外接電源的________極相連。
②電解過程中，PbO2、PbO、HPbO2-在陰極放電，其中PbO2放電的電極反應式為___________。
③與傳統無膜固相電解法相比，使用鈉離子交換膜可以 提高Pb元素的利用率，原因是________。
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【題目】下列物質按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的是
A．O2、K、Cl2 B．Cl2、Al、H2
C．NO2、SO2、H2O D．HNO3、HCl、Fe2+
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【題目】下列實驗操作中，錯誤的是
A. 分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B. 蒸餾時，應使溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管處
C. 萃取時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D. 蒸發時，蒸發皿中出現大量固體時即停止加熱
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【題目】（11分）運用化學反應原理研究氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）硫酸生產過程中2SO2(g)＋O2(g）
2SO3(g)，平衡混合體系中SO3 的百分含量和溫度的關系如圖所示，根據圖回答下列問題：
①2SO2(g)+O2(g）2SO3(g)的△H________0（填“>”或“<”），
②一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是________。
a．體系的密度不發生變化
b．SO2與SO3的體積比保持不變
c．體系中硫元素的質量百分含量不再變化
d．單位時間內轉移4 mol 電子，同時消耗2 mol SO3
e．容器內的氣體分子總數不再變化
（2）一定的條件下，合成氨反應為：N2(g)+3H2(g）2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。
①該反應的平衡常數表達式為 ，升高溫度，平衡常數 （填“增大”或“減小”或“不變”）。
②由圖2信息，計算0~10min內該反應的平均速率v(H2)= ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為 (填“a”或“b”或“c”或“d”)
③圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是 點，溫度T1 T2（填“>”或“=”或“<”）
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【題目】下列關于金屬鈉的敘述錯誤的是（ �。�
A.金屬鈉可以保存在煤油中
B.金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器來滅火
C.鈉與熔融的四氯化鈦反應可制取鈦
D.實驗時用剩的鈉塊應該放回原試劑瓶
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