Question

（1）100mL0.25mol?L^-1 CaCl₂溶液中，Ca²⁺ 的物質的量為

0.025 mol

；含CaCl₂質量為

2.775g

；若溶液密度為1.04g/mL，則溶液的質量分數為

2.67%

．從中取出10mL溶液 Cl^-的物質的量為

0.005 mol

；Cl^-的物質的量濃度為

0.5 mol?L^-1

；將10mL溶液稀釋到100mL Cl^-的物質的量濃度為

0.05 mol?L^-1

．
（2）標準狀態下448升氯化氫氣體，所含氯化氫的物質的量為

20 mol

，所含HCl分子數為

20 N_A

．將其全部溶解成1升溶液，所得鹽酸密度為1.095g/mL，則鹽酸的質量分數為

66.7%

．鹽酸的物質的量濃度為

20 mol?L^-1

．

Answer 1

分析：（1）根據n=c×V計算 CaCl₂的物質的量，根據m=n×M計算質量，根據w=

m溶質

m溶液

×100%計算溶液的質量分數，根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算稀釋后的濃度；
（2）根據n=

V

Vm

計算氣體的物質的量，根據N=n×N_A計算分子數，然后計算溶液的質量和溶質的質量，進而計算溶液的質量分數，根據c=

n

V

計算溶液的物質的量濃度．

解答：解：（1）100mL0.25mol?L^-1 CaCl₂溶液中，CaCl₂的物質的量為：n=c×V=0.1L×0.25mol/L=0.025mol，則：Ca²⁺ 的物質的量為：n（Ca²⁺）=n（CaCl₂）=0.025mol；
m（CaCl₂）=n×M=0.025mol×111g/mol=2.775g；
若溶液密度為1.04g/mL，則溶液的質量為：m（溶液）=ρ×V=100ml×1.04g/ml=104g，則溶液的質量分數為：w=

m溶質

m溶液

×100%=

2.775g

104g

× 100%=2.67%；
從中取出10mL溶液 Cl^-的物質的量為：n（Cl^-）=2n（CaCl₂）=2×c×V=2×0.01L×0.25mol/L=0.005mol；
Cl^-的物質的量濃度為：c（Cl^-）=2c（CaCl₂）=2×0.25mol/L=0.5mol/L；
將10mL溶液稀釋到100mL Cl^-的物質的量濃度為：c=

n

V

=

0.005mol

0.1L

=0.05mol/L．
故答案為：0.025mol；2.775g；2.67%；0.005mol；0.5mol/L；0.05mol/L．
（2）標準狀態下448升氯化氫氣體，所含氯化氫的物質的量為：n=

V

Vm

=

448L

22.4L/mol

=20mol；
所含HCl分子數為：N=n×N_A=20 N_A；
HCl的質量為：m=n×M=20mol×36.5g/mol=730g
將其全部溶解成1升溶液，所得鹽酸密度為1.095g/mL，則鹽酸的質量為：m（溶液）=ρ×V=1000ml×1.095g/ml=1095g，則鹽酸的質量分數為：
w=

m溶質

m溶液

×100%=

730g

1095

×100%=66.7%；
鹽酸的物質的量濃度為：c=

n

V

=

20mol

1L

=20mol/L，
故答案為：20mol；20 N_A；66.7%；20mol/L．

點評：本題考查物質的量的有關計算，題目難度不大，但易錯，注意把握物質的量與質量、體積、粒子數目、濃度以及溶液質量分數的有關計算公式的運用．