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溴苯中混有雜質Br₂，可以用來除去Br₂的試劑是
[　　]
A．	水
B．	酒精
C．	NaOH溶液
D．	苯

答案：C
解析：

Br₂在溴苯中的溶解度大于在水中的溶解度，A選項不可選．Br₂、溴苯與苯或酒精均可以互溶，B、D選項均不可選．利用Br₂與NaOH溶液反應的性質可除去Br₂．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學是以實驗為基礎的學科，化學實驗又有定性實驗和定量實驗之分．利用已學知識對下列實驗進行分析并填空：
Ⅰ．

實驗目的

探究溫度對H₂O₂分解反應速率的影響

實驗

實驗結論

結論：

溫度越高，反應速率越快

FeCl₃在實驗中的作用為：

催化劑

反應方程式

2H₂O₂

FeCl3

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

FeCl3

2H₂O+O₂↑

Ⅱ．

實驗目的	探究鹵素單質氧化性的相對強弱
實驗	現象	離子方程式
1．將少量氯水分別加入盛有KBr和NaI溶液的試管中，振蕩后加入CCl₄，振蕩、靜置	（1）溶液分層，上層幾乎無色，下層為橙色．（2）溶液分層，上層幾乎無色，下層為紫（紅）色溶液分層，上層幾乎無色，下層為紫（紅）色	（1） Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^- Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^- （2） Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^- Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-
2．將少量溴水加入盛有NaI溶液的試管中，振蕩后加入少量CCl₄，振蕩、靜置	/	（3） Br₂+2I^-=I₂+2Br^- Br₂+2I^-=I₂+2Br^-
實驗結論并從原子結構上解釋原因	結論：氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂ 解釋原因：同主族元素從上到下，核電荷數逐漸增大，電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的引力逐漸減弱，單質的氧化性逐漸減弱結論：氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂ 解釋原因：同主族元素從上到下，核電荷數逐漸增大，電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的引力逐漸減弱，單質的氧化性逐漸減弱

Ⅲ．
資料：氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液；實驗室可利用MnO₂和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣
實驗：某食鹽樣品中混有NaBr雜質，為測定該食鹽樣品的純度，設計實驗過程如甲圖所示：

閱讀上述資料和實驗過程，完成下列填空：
（1）請從乙圖中選出四個裝置（可重復使用），來完成制取并向溶液A中通入過量Cl₂的實驗，將所選裝置的選項代碼填入方框，并在括號中寫出裝置內所放的化學藥品．

（2）為了證明甲圖中溶液D中幾乎不存在Br^-，可選用的試劑為

（填選項字母）．
A．碘水
B．淀粉碘化鉀溶液
C．新制氯水和四氯化碳
D．食鹽水
（3）依據甲圖所示，在萃取操作中應選取的有機溶劑為

．
A．四氯化碳 B．水 C．乙醇 D．苯
（4）在萃取、分液的過程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，其目的是

內外氣壓相通，使分液漏斗內液體能夠順利流下

．
（5）試計算原固體混合物中氯化鈉的質量分數為

%．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列除去雜質的方法錯誤的是（　　）

A、溴苯中混有Br₂，將其倒入NaOH溶液中，振蕩，靜置，分液

B、乙烷中混有乙烯，在一定條件下通入足量的氫氣進行反應，使乙烯轉化為乙烷

C、乙酸乙酯中混有乙酸，可加入一定量的乙醇，在濃硫酸存在的條件下加熱使乙酸酯化

D、乙烯中混有SO₂和CO₂，將其通入NaOH溶液進行洗氣

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

溴苯中混有雜質Br₂，可以用來除去Br₂的試劑是

A.
水
B.
酒精
C.
NaOH溶液
D.
苯

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