Question

【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）從海水中可以得到食鹽。為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾，②加過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na2CO3溶液，⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是___。

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④⑤①③

（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為___。

（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2同時有H2SO4生成，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為___，由此反應可知，除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是___。

Answer 1

【答案】C 富集溴 Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br- 強酸對設備的腐蝕

【解析】

(1)除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，常使用Na2CO3溶液除Ca2+、NaOH溶液除Mg2+、BaCl2溶液除SO42-，但除雜離子的加入量都是過量的，所以需考慮過量離子的處理。過量的Ba2+需使用CO32-處理，所以Na2CO3溶液應在BaCl2溶液之后加入溶液中，鹽酸應在過濾之后加入溶液中，以防固體溶解。由此便可確定正確的操作順序。

（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，但濃度很小，不便于提取，所以步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，主要是為了富集溴。

（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2同時有HBr和H2SO4生成，有關反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，由此反應可知，生成了兩種強酸，會腐蝕設備，所以這是除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題。

(1)除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，常使用Na2CO3溶液除Ca2+、NaOH溶液除Mg2+、BaCl2溶液除SO42-，但除雜離子的加入量都是過量的，所以需考慮過量離子的處理。過量的Ba2+需使用CO32-處理，所以Na2CO3溶液應在BaCl2溶液之后加入溶液中，鹽酸應在過濾之后加入溶液中，以防固體溶解。由此便可確定正確的操作順序為②⑤④①③；答案為C；

（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，但濃度很小，不便于提取，所以步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，主要是為了富集溴；答案為：富集溴；

（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，同時有HBr和H2SO4生成，有關反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，由此反應可知，生成了兩種強酸，會腐蝕設備，所以這是除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題。答案為：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；強酸對設備的腐蝕。