Question

下列敘述正確的是(    )

A．在0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

B．把0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1 HCl溶液充分反應(yīng)后混合溶液pH="7"

C．在0.1 mol·L-1 NaHS溶液中，c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

D．在0.1 mol·L-1的小蘇打溶液中，的電離程度大于的水解程度

Answer 1

A

在0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液中發(fā)生CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-和H₂OH⁺+OH^-,所以c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)；0.1 mol·L^-1氨水和0.1 mol·L^-1 HCl溶液，不知道溶液體積為多少，所以無(wú)法確定pH；C項(xiàng)在0.1 mol·L^-1 NaHS溶液中存在物料守恒：c(Na⁺)=c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)；D項(xiàng)小蘇打溶液顯堿性，的水解程度大于的電離程度。