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【題目】有機物的結構簡式可以用“鍵線式”表示，其中線表示鍵，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子補足四價，但C、H原子未標記出來。已知利用某些有機物之間的轉化可貯存太陽能，如降冰片二烯(NBD)經太陽光照射轉化成四環烷(Q)的反應為(反應吸熱)，下列敘述中錯誤的是(　　)

A. NBD和Q互為同分異構體

B. Q可使溴水褪色

C. Q的一氯代物只有3種

D. NBD的同分異構體可以是芳香烴

【答案】B

【解析】

A、NBD和Q的分子式相同，結構不同，二者互為同分異構體，A正確；

B、Q分子中碳原子均是飽和碳原子，Q不能使溴水褪色，B錯誤；

C、物質Q中含有3種氫原子，一氯取代物有3種，C正確；

D、NBD的分子式為C7H8，可以是甲苯，屬于芳香烴，D正確；

答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．在0.1 mol·L－1的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：

Cr2O72-＋H2O 2HCrO42CrO42-＋2H＋

(1)重鉻酸鉀溶液呈______性，在強堿溶液中，鉻元素的主要存在形式為________(填離子符號)，向重鉻酸鉀溶液中加入適量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

Ⅱ．已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：并按要求填寫下列空白：

①c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－) ②c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)

③c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)

(1)若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是 ________，上述四種離子濃度的大小順序為________(選填序號)。

(2)若上述關系中③是正確的，則溶液中的溶質為________；

(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O) (填“大于”“小于”或“等于”)。

III．重金屬離子對河流海洋造成嚴重污染。某化工廠廢水(pH=2.0，d≈1 g·mL－1）中含有Ag＋，Pb 2＋等重金屬離子，其濃度各約為0.0lmol·L－1。排放前擬用沉淀法除去這兩種

離子，查找有關數據如下：

難溶電解質	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb(OH)2	PbS
Ksp	8.3×10-17	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

(1)你認為往廢水中投入________________（填字母序號），沉淀效果最好。

A. NaOH B．Na2S C．KI D. Ca(OH)2

(2)如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2＋)＝_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可用來鑒別裂化汽油和直餾汽油的試劑是

A.乙醇B.溴的四氯化碳溶液C.NaOH溶液D.鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液溫度。

回答下列問題：

（1）倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入　 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。

A．用溫度計小心攪拌

B．揭開泡沫塑料板用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動

（3）現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為__________________。

（4）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生記錄數據如下：

實驗序號	起始溫度t1/ ℃		終止溫度t2/ ℃
實驗序號	鹽酸	氫氧化鈉溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________(結果保留一位小數)。

（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO，制備流程圖如下：

已知反應：①Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑②Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O

回答下列問題：

（1）步驟I中的分離操作名稱是_______，溶液A中的溶質有_______(填化學式)。

（2）步驟Ⅲ中反應的離子方程式是___________________________________。

（3）證明溶液B中含有Fe2+的方法是_________________________________。

（4）步驟Ⅴ可選用的試劑是_______（填序號）。

a. NaOH溶液 b. 氨水 c. 鹽酸

（5）在工業上常用水熱法制造Fe3O4膠體粒子，有利于提高其純度和磁性能，主要反應過程為：Fe2++S2O32-+O2+OH- →Fe3O4（膠體）+S4O62-+H2O，若反應過程中產生的Fe3O4（膠體）與S4O62-均為1mol，則參加反應的氧氣在標準狀況下的體積為____________L。