Question

某固體混合物含NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的幾種,為確定該固體混合物的成分及各組成成分的物質的量之比,現進行如下實驗。

實驗Ⅰ:

(1)無色氣體為 。

(2)該固體混合物的成分為 。

實驗Ⅱ:取一定量的該固體混合物溶于水配成1 L溶液,并向該混合溶液中通入一定量的Cl2,測得溶液中幾種陰離子(分別用A-、B-、C-表示)的物質的量與通入Cl2體積的關系如表所示。

Cl2的體積 (標準狀況下)/L	2.8	5.6	11.2
n(A-)/mol	1.25	1.5	2
n(B-)/mol	1.5	1.4	0.9
n(C-)/mol	a	0	0

 

(3)a= 。

(4)原固體混合物中各組成成分的物質的量之比為 。

 

Answer 1

(1)NH3

(2)NH4I、MgBr2、AlCl3

(3)0.15

(4)n(AlCl3)∶n(MgBr2)∶n(NH4I)=20∶45∶24

【解析】(1)加入過量NaOH溶液并加熱,生成的無色氣體只能是NH3,說明一定含有NH4I。

(2)生成白色沉淀且久置無變化,說明一定無FeCl2而一定有MgBr2;根據無色溶液加適量稀鹽酸→白色沉淀,加過量稀鹽酸→沉淀溶解,無氣泡產生,推出有AlCl3無NaHCO3。(3)由表分析可知,A-為Cl-、B-為Br-、C-為I-,比較通入 5.6 L 和2.8 L標準狀況下Cl2后溶液中離子的變化情況可知:多通入2.8 L Cl2,即0.125 mol Cl2,造成Cl-增加0.25 mol, Br-減少0.1 mol,I-減少a mol,根據反應關系式:

Cl2 ～ 2Br- , Cl2 ～ 2I-

1 2 1 2

0.05 mol 0.1 mol (0.125-0.05)mol a mol

可得a=0.15

(4)由題意知,原混合溶液中n(Cl-)=1.25 mol-0.125 mol×2=1 mol,n(Br-)=1.5 mol,n(I-)=0.15 mol+0.125 mol×2=0.4 mol。則n(AlCl3)∶n(MgBr2)∶n(NH4I)=[n(Cl-)/3]∶[n(Br-)/2]∶n(I-)= mol∶ mol∶0.4 mol=20∶45∶24。