Question

2011年6月，云南曲靖陸良化工實業(yè)有限公司5000多噸工業(yè)廢料鉻渣非法傾倒導致當地嚴重污染．+6價鉻易被人體吸收，可致癌；+3價鉻不易被人體吸收，毒性小．工業(yè)含鉻廢水的處理方法之一是將含+6價鉻的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的NaCl后進行電解：陽極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2-發(fā)生反應，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區(qū)與OH^-結合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去．
（已知：常溫下K_sp Fe（OH）₃=2.6×10^-39，K_sp Cr（OH）₃=6.0×10^-31）
（1）若陽極鐵質量減少16.8g，則理論上被還原的Cr₂O₇^2-的物質的量為

0.05

mol．
（2）已知電解后的溶液中c（Fe³⁺）為2.6×10^-13 mol?L^-1，則溶液中Cr³⁺濃度為

6.0×10^-5

mol?L^-1．
（3）在下圖裝置中，觀察到圖一裝置銅電極上產生大量的無色氣泡，而在圖二裝置中當開關K斷開時，鉻電極無現象，K閉合時，鉻電極上產生大量無色氣體，并變成紅棕色氣體．根據上述現象試推測金屬鉻的兩個重要化學性質

鉻比銅活潑

、

鉻在稀硝酸中可以發(fā)生鈍化

．

Answer 1

分析：（1）根據轉移電子相等計算；
（2）先根據KspFe（OH）₃和c（Fe³⁺）求出C（OH^-），然后再根據C（OH^-）和KspCr（OH）₃求出c（Cr³⁺）；
（3）由圖1、2中原電池原理判斷金屬鉻的活動性．

解答：解：（1）根據轉移電子數相等計算，設被還原的Cr₂O₇^2-的物質的量是x，

16.8g

56g/mol

×1=（6-3）×2×x，x=0.05mol，故答案為：0.05；
（2）溶液中c（OH^-）=

3	2.6×10-39 2.6×10-13

mol/L=

3	1×1026

mol/L，則溶液中c（Cr³⁺）=

6.0×10-31

( 3 1×1026 )3

mol/L=6.0×10^-5mol/L，故答案為：6.0×10^-5；
（3）由圖1根據原電池原理知金屬鉻的活動性比銅強；而圖2中鉻電極上硝酸根離子得電子，則說明鉻被稀硝酸氧化生成的氧化物阻止了鉻進一步反應，即發(fā)生鈍化現象，故答案為：鉻比銅活潑，鉻在稀硝酸中可以發(fā)生鈍化．

點評：本題考查原電池原理、氧化還原反應、難溶電解質的溶解平衡等知識點，注意溶度積的有關計算，為易錯點．