【題目】用自來水養金魚，在將水注入魚缸之前，常須把水在陽光下曝曬一段時間，其目的是( ）
A．增加水中的含氧量
B．起到殺菌作用
C．使水中的次氯酸分解
D．使水的硬度減小
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中用字母標出的元素，回答下列問題：（除特別注明外，其它一律用化學式表示）
（1）化學性質最不活潑的單質是 ，最高價氧化物水化物中堿性最強的是 。
（2）J在周期表中的位置第 。
（3）某元素二價陽離子的核外有10個電子，該元素名稱是 。
（4）M、H形成的氣態氫化物的沸點比較： （用 ＞ 連接）。
（5）寫出工業合成T的氣態氫化物的化學方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人們常用空氣污染指數API（Air Pollution Index）來表示空氣的質量。某地區各種污染指數分別為：二氧化硫95，二氧化氮48，可吸入顆粒物55。則該地區的空氣污染指數為（ ）
A．48 B．55 C．95 D．198
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】M是聚合物膠黏劑、涂料等的單體，其一條合成路線如下（部分試劑及反應條件省略）：
完成下列填空：
（1）反應①的反應類型是____________。反應④的反應條件是_____________。
（2）除催化氧化法外，由A得到
所需試劑為___________。
（3）已知B能發生銀鏡反應。由反應②、反應③說明：在該條件下，_______________。
（4）寫出結構簡式，C________________ D________________
（5）D與1-丁醇反應的產物與氯乙烯共聚可提高聚合物性能，寫出該共聚物的結構簡式。_____________
（6）寫出一種滿足下列條件的丁醛的同分異構體的結構簡式。____________
①不含羰基 ②含有3種不同化學環境的氫原子
已知：雙鍵碳上連有羥基的結構不穩定。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W為4種短周期元素。已知：①X、W同主族，Y、Z同主族；②X、Y可形成兩種液態化合物X2Y和X2Y2；③X2Z和ZY2之間可發生反應生成Z單質；④W2Y2和X2Y之間可發生反應生成Y單質。
請完成下列問題：
（1）X、Y元素的名稱為X________，Y________。
（2）寫出W2Y2的電子式：__________，Z的原子結構示意圖為__________。
（3）寫出④ 中反應的化學方程式__ ___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烴在標準狀況下的密度為3.215 g/L，現取3.6 g該烴完全燃燒，將全部產物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4 g，堿石灰增重11 g，求：
（1）該烴分子的摩爾質量。
（2）確定該烴的分子式。
（3）已知該烴的一氯代物只有一種，寫出該烴的結構簡式。
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【題目】某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu 64)。
按照實驗步驟依次回答下列問題：
（1）導線中電子流向為 (用a、b 表示)。
（2） 寫出裝置中鋅電極上的電極反應式： ；
（3）若裝置中銅電極的質量增加0.64g，則導線中轉移的電子數目為 ；(不許用“NA”表示 )
（4）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K+，Cl-的移動方向描述正確的是 。
A．鹽橋中的K＋向左側燒杯移動、Cl－向右側燒杯移動
B．鹽橋中的K＋向右側燒杯移動、Cl－向左側燒杯移動
C．鹽橋中的K＋、Cl－都向右側燒杯移動
D．鹽橋中的K＋、Cl－幾乎都不移動
（5）若ZnSO4溶液中含有雜質Cu2＋，會加速Zn電極的腐蝕、還可能導致電流在較短時間內衰減。欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的 (填代號)。
A． NaOH B．Zn C．Fe D．H2SO4
（6）反應一段時間后右側燒杯中Cu2＋濃度是 (填增大 減小或不變)
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【題目】[物質結構與性質]
丁二酮肟
是檢驗Ni2+的靈敏試劑。
（1）Ni2+基態核外電子排布式為 。丁二酮肟分子中C原子軌道雜類型為 ，1mol丁二酮肟分子所含
鍵的數目為 。
（2）Ni能與CO形成四羰基鎳[Ni（CO）4]，四羰基鎳熔點－19.3℃，沸點42.1℃，易溶于有機溶劑。
①Ni（CO）4固態時屬于 晶體（填晶體類型）。
②與CO互為等電子體的陰離子為 （填化學式）。
（3）Ni2+與Mg2+、O2—形成晶體的晶胞結構如圖所示（Ni2+未畫出），則該晶體的化學式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綜合利用CO2、CO對構建低碳社會有重要意義。
（1）利用H2 和CO在一定條件下發生如下反應：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）（放熱反應）。對此反應進行如下研究：在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，10min后達到平衡，測得含有0.4mol CH3OH（g）。
①10min后達到平衡時CO的濃度為 ；
②10min內用H2表示的平均反應速率為 ；
③若要加快CH3OH的生成速率，可采取的措施有 （填一種合理的措施）
（2）利用H2 和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2＋2CO2
CH2＝CH2＋4H2O
①已知：4.4gCO2與H2完全轉化為CH2＝CH2和水（氣態）共放出6.39kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式 。
②不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的催化效率的影響如圖甲所示。
下列有關說法不正確的是 （填序號）。
A．不同條件下反應，N點的速率最大
B．溫度在約250℃時，催化劑的催化效率最高
C．相同條件下，乙烯的產量M點比N高
③若在密閉容器中充入體積比為 3∶1的 H2和CO2，則圖甲中M點時，產物CH2＝CH2的體積分數為 。（保留兩位有效數字）
（3）利用一種鉀鹽水溶液作電解質，CO2電催化還原為乙烯，如圖乙所示。在陰極上產生乙烯的電極反應方程式為 。
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