【題目】在三個相同的密閉容器中分別充入CO2、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是
A.p(H2)>p(CO2)>p(O2)B.p(H2)>p(O2)>p(CO2)
C.p(CO2)>p(H2)>p(O2)D.p(O2)>p(CO2)>p(H2)
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某鹽的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Clˉ，則SO42ˉ為（ ）
A.0.1mol/L
B.0.2mol/L
C.0.3mol/L
D.0.4mol/L
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【題目】欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100 mL 1mol·L－1的氯化鈉溶液，設計了下面的操作方案。根據方案操作步驟回答下列問題：
（1）稱量粗鹽樣品m g，所用儀器名稱為：_____________。
（2）過濾時，玻璃棒的作用是：__________________。
（3）蒸發操作時應將液體放在__________中加熱，等加熱至________時即停止加熱。
（4）在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液，作用是__________________，反應的化學方程式是______________________________________。
（5）在濾液中加入鹽酸的作用是____________________________________，
反應的離子程式是_______________________________________。
（6）配制100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液時，應從W g固體中稱取NaCl的質量為________，配制時應在________中進行定容。
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【題目】《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統文化的熱愛與堅守，也令人體會到化學方法在文物保護中的巨大作用。某博物館修復出土鐵器的過程如下。
（1）檢測銹蝕產物
主要成分的化學式 | |||
Fe3O4 | Fe2O3·H2O | FeO(OH) | FeOCl |
鐵器在具有O2、________等環境中容易被腐蝕。
（2）分析腐蝕原理：一般認為，鐵經過了如下腐蝕循環。
Ⅰ. Fe轉化為Fe2+ 。
Ⅱ. Fe2+在自然環境中形成FeO(OH)，該物質中鐵元素的化合價為_______。
Ⅲ. FeO(OH)和Fe2+反應形成致密的Fe3O4保護層，Fe2+的作用是_______。
a.氧化劑 b.還原劑 c.既不是氧化劑也不是還原劑
Ⅳ. Fe3O4保護層被氧化為FeO(OH)，如此往復腐蝕。
（將反應補充完整）___________
（3）研究發現，Cl-對鐵的腐蝕會造成嚴重影響。化學修復：脫氯、還原，形成Fe3O4保護層，方法如下：
將鐵器浸沒在盛有0.5 mol/L Na2SO3、0.5 mol/L NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃。一段時間，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl-。
① 檢測洗滌液中Cl-的方法是________。
② 脫氯反應：FeOCl + OH-＝FeO(OH) + Cl-。離子反應的本質是離子濃度的減小，比較FeOCl 與FeO(OH)溶解度的大小：________。
③ Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是________。
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【題目】在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6種離子中的3 種，已知甲燒杯的溶液呈堿性，則乙燒杯溶液中大量存在的離子是（ ）
A. K+、H+、CO32- B. CO32-、OH-、Cl- C. K+、CO32-、Cl- D. Cu2+、H+、Cl-
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【題目】在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是（ ）
A.熔融狀態下的NaHSO4電離：NaHSO4═Na++H++SO 
B.Fe（OH）3的電離：Fe（OH）3?Fe3++3OH﹣
C.H2CO3的電離：H2CO3?2H++CO 
D.水溶液中的NaHSO4電離：NaHSO4═Na++HSO 
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【題目】某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示的裝置進行實驗：
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是________________。
（2）B是用來收集實驗中產生氣體的裝置，但未將導管畫全，請將裝置圖補充完整_____。
（3）實驗中他們取6.4g銅片和3mL8mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發現嬈瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余。
①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：_______________________________；
實驗中若有mg銅參加了反應，轉移電子的數目為_______________。
②為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解? 你認為的原因是______________________。
③下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是_________（填寫字母編號）。
A.硫酸鈉溶液 B.氯化鋇溶液 C.銀粉 D.碳酸氫鈉固體
（4）為了測定剩余硫酸的物質的量，該興趣小組通過分液漏斗加入過量的NaNO3溶液，測定燒瓶中產生的氣體為物質的量之比為2∶1的NO和NO2混合氣體，且完全反應后還有銅片剩余
①請寫出加入NaNO3溶液后，容器中發生的離子方程式_______________________________。
②若實驗中產生氣體的總體積為336mL（標況下），則剩余硫酸的物質的量為______________________。
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【題目】25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10﹣10 ， Ksp （BaCO3）=2.6×10﹣9 ． 該溫度下，下列說法不正確的是（ ）
A.同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
B.BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水，c（Ba2+）增大
C.BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中 
= 
D.BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液，BaSO4不可能轉化為BaCO3
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