【題目】關于合金性質的說法中，錯誤的是（ ）
A. 合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高
B. 合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低
C. 合金的物理性質一般與其各成分金屬的的物理性質不同
D. 合金的化學性質一般與其各成分金屬的的化學性質不同
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【題目】【2015上海卷】過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業生產過程如下：
①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；
②不斷攪拌的同時加入30% H2O2，反應生成CaO2·8H2O沉淀；
③經過陳化、過濾，水洗得到CaO2·8H2O，再脫水干燥得到CaO2。
完成下列填空
1．第①步反應的化學方程式為 。第②步反應的化學方程式為 。
2．可循環使用的物質是 。
工業上常采用Ca(OH)2過量而不是H2O2過量的方式來生產，這是因為 。
3．檢驗CaO2·8H2O是否洗凈的方法是 。
4．CaO2·8H2O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是 、 。
5．已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下圖是實驗室測定產品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。
若所取產品質量是m g，測得氣體體積為V mL（已換算成標準狀況），則產品中CaO2的質量分數為 （用字母表示）。
過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有 。
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【題目】高純氧化鎂具有優良的性能，廣泛應用于各種材料。以某廠工業廢液（主要成分為MgCl2，含有少量Fe2+、Fe3+、Mn2+等）為原料制備高純氧化鎂的流程如下：
若要求產品盡量不含雜質，而且生產成本較低，請根據下表提供的數據作答。
25℃時，生成氫氧化物沉淀的pH | 原料價格表 | ||||
物質 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | 物質 | 價格/(元·噸-1) | |
Mg(OH)2 | 10.0 | 11.0 | 漂液(含25.5% NaClO) | 450 | |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 | 雙氧水(含30% H2O2) | 2400 | |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 | 燒堿(含98% NaOH) | 2100 | |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 | 純堿(含99.5% Na2CO3) | 600 | |
(1)漂液中NaClO的電子式為_________________；雙氧水中H2O2的結構式為___________。
(2)25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=_____________。
(3)“氧化”時，所加試劑X的最佳選擇為________________，該步反應的離子方程式為____________。
(4)試劑Y的俗稱為__________；“調節pH=9.8”的目的為___________________。
(5)“煮沸”時，反應的化學方程式為_______________________。
(6)常溫下，取一定量的試劑Z，加水稀釋成1.0 L 0.2 mol·L-1的溶液；再向其中緩慢通入0.05 mol氣體A充分反應后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________。
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【題目】化學與社會、生活密切相關。下列說法不正確的是 ( )
A. 金屬鈉可以保存在石蠟油中，并貼上如圖標志
B. 夏天雷雨過后空氣特別清新是因為空氣中產生了少量臭氧
C. 石油的裂解可以得到甲烷、乙烯、丙烯等重要化工原料
D. 煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通過干餾得到上述產品
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【題目】氨是化學實驗室及化工生產中的重要物質，應用廣泛。
（1）已知25℃時：N2（g）+O2（g）
2NO（g） △H1＝+183 kJ／mol
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1） △H2＝-571.6 kJ／mol
4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（1） △H3＝-1164.4 kJ／mol
則N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H＝________kJ／mol
（2）在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應，起始投料時各物質濃度如下表：
N2 | H2 | NH3 | |
投料I | 1.0 mol/L | 3.0 mol/L | 0 |
投料II | 0.5 mol/L | 1.5 mol/L | 1.0 mol/L |
①該溫度下合成氨反應的平衡常數表達式為________。
②按投料I進行反應，測得達到化學平衡狀態時H2的轉化率為40％，若按投料II進行反應，起始時反應進行的方向為________（填“正向”或“逆向”）。
③若升高溫度，則合成氨反應的化學平衡常數___________（填“變大”、“變小”或“不變”）。
④L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時，合成氨反應中H2（g）的平衡轉化率隨X的變化關系。
i X代表的物理量是_________，
ii 判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：_____________。
（3）如圖是一種用電解原理來制備H2O2，并用產生的H2O2處理廢氨水的裝置。
①為了不影響H2O2的產量，需要向廢氨水中加入適量HNO3調節溶液的pH約為5，則所得溶液中 c（NH4+）_________c（NO3-）（填“>”、“<”或“＝”）。
②Ir-Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應式是__________。
③理論上電路中每轉移3 mol e-，最多可以處理廢氨水中溶質（以NH3計）的質量是________g。
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【題目】幾種相鄰短周期主族元素的相對位置如表，元素X的原子核外電子數是元素M的2倍，Y的氧化物具有兩性。下列說法不正確的是
A. 基態Y原子中存在6種能量不同的電子
B. X位于第三周期IIA ，其單質可采用電解熔融其氯化物制備
C. 元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HNO3
D. 氣體分子(MN)2的電子式為
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【題目】某物質（X）是有機合成中重要中間體，下列關于它的說法正確的是（ ）
A. 1 mol X 與與足量的 NaOH 溶液反應， 最多消耗 6mol NaOH
B. 1 mol X 最多能與 10mol 氫氣反應，且生成物中無手性碳原子
C. 1mol X 與足量的濃溴水反應，最多消耗 2mol Br2
D. X 分子式為 C24H17O8Cl，是芳香族化合物
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【題目】現有X、Y、Z三種金屬，將X、Y放在稀硫酸中，用導線連接，電流方向由X到Y。把X放在Z的硫酸鹽溶液中，X表面有Z析出。則三種金屬的活動性順序是
A. Y>X>Z B. X>Y>Z C. Z>Y>X D. Z>X>Y
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