Question

（1）一定條件下CH₃COOH溶液中的電離平衡為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺△H＞0
下列方法中，可以使0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液中CH₃COOH電離程度增大的是

bcf

．
a．加入少量0.10mol?L^-1的稀鹽酸    b．加熱CH₃COOH溶液
c．加水稀釋至0.010mol?L^-1         d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體             f．加入少量0.10mol?L^-1的NaOH溶液
（2）25℃時，該電離平衡的平衡常數(shù)為1.75×10^-5．現(xiàn)有：①0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液   ②0.0010mol?L^-1 CH₃COOH溶液
其c（H⁺）之比為①：②=

10：1

．（提示：進行簡化計算，平衡時的c（CH₃COOH）可用起始濃度代替，水電離出的c（H⁺）、c（OH^-）忽略不計，下同）
（3）25℃時，向0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液中加入一定量固體CH₃COONa（假設(shè)溶液體積不變），若溶液中c（CH₃COO^-）為1.0mol?L^-1，則溶液中c（H⁺）=

1.75×10^-6

mol?L^-1（計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位有效數(shù)字）．溶液中各種離子濃度關(guān)系是

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．

Answer 1

分析：（1）醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，加水稀釋、加入堿、加熱都能促進醋酸的電離；
（2）C（H⁺）=

kaC(CH3COOH)

，據(jù)此計算氫離子濃度之比；
（3）C（H⁺）=

Ka．C(CH3COOH)

C(CH3COO-)

，溶液呈酸性，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，根據(jù)電荷守恒確定醋酸根離子濃度和鈉離子濃度大小．

解答：解：（1）醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，加水稀釋、加入堿、加熱都能促進醋酸的電離；
a．加入少量0.10mol?L^-1的稀鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電離程度降低，故錯誤；
b．醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，加熱CH₃COOH溶液，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；
c．加水稀釋至0.010mol?L^-1，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；
d．加入少量冰醋酸，醋酸的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，但醋酸的電離程度降低，故錯誤；
e．加入少量氯化鈉固體，不影響平衡的移動，則不改變醋酸的電離，故錯誤；             
f．加入少量0.10mol?L^-1的NaOH溶液，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水，氫離子濃度降低，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；
故選bcf；
（2）0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液中C（H⁺）=

kaC(CH3COOH)

mol/L=

1.75×10-5×0.10

mol/L=

1.75

×10-3mol/L，0.0010mol?L^-1 CH₃COOH溶液中C（H⁺）=

kaC(CH3COOH)

mol/L=

1.75×10-5×0.0010

mol/L=

1.75

×10-4mol/L，其c（H⁺）之比為①：②=

1.75

×10-3mol/L：

1.75

×10-4mol/L=10：1；
故答案為：10：1；
（3）設(shè)氫離子濃度為x，C（H⁺）=

Ka．C(CH3COOH)

C(CH3COO-)

=

1.75×10-5×(0.10-x)

1.0

mol/L=x，醋酸的電離程度很小，所以0.1-x約等于0.1，所以x=1.75×10^-6 mol/L；
溶液呈酸性，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，根據(jù)電荷守恒知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞，該溶液是醋酸鈉和醋酸混合溶液，氫離子濃度較小，所以c（Na⁺）＞c（H⁺），則各種離子濃度大小順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案為：1.75×10^-6，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、弱電解質(zhì)電離常數(shù)的有關(guān)計算、離子濃度大小的比較等知識點，注意（1）中加入少量冰醋酸，醋酸的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，但醋酸的電離程度降低，為易錯點．