Question

【題目】將4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672 mL混合氣體，將混合氣體通電后恰好完全反應(yīng)，則Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比為

A. 4∶3∶2 B. 1∶2∶1 C. 1∶1∶2 D. 1∶1∶1

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過(guò)放電，恰好完全反應(yīng)，說(shuō)明氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比，氫氣來(lái)源于鈉和水的反應(yīng)，氧氣來(lái)源于過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)，通過(guò)鈉與水、過(guò)氧化鈉與水、氫氣和氧氣反應(yīng)的方程式，找出鈉與過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比，直接核對(duì)選項(xiàng)即可得答案．（針對(duì)選擇題）

鈉與水、過(guò)氧化鈉與水、氫氣與氧氣的反應(yīng)方程式如下： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑鈉與氫氣的關(guān)系式為2Na--H2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑過(guò)氧化鈉與氧氣的關(guān)系式為 2Na2O2--O2，2H2+O22H2O，氫氣和氧氣的關(guān)系式為2H2--O2，將該混合氣體通過(guò)放電，恰好完全反應(yīng)，說(shuō)明氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比，即氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，通過(guò)鈉與氫氣、過(guò)氧化鈉與氧氣、氫氣與氧氣的關(guān)系式可得鈉與過(guò)氧化鈉的關(guān)系式為：4Na--2H2--O2--2Na2O2，所以鈉與過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比為4：2。