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下列關于電離平衡常數（K）的說法中正確的是（　　）

A．電離平衡常數（K）越小，表示弱電解質電離能力越弱

B．電離平衡常數（K）與溫度無關

C．不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數（K）不同

D．多元弱酸各步電離平衡常數相互關系為：K₁＜K₂＜K₃

A、相同條件下K越大，酸的電離程度越大，所以相同條件下，電離平衡常數越小，表示弱電解質的電離能力越弱，故A正確；
B、電離平衡常數（K）是溫度的常數，隨溫度的增大而增大，故B錯誤；
C、電離平衡常數（K）是溫度的常數，隨溫度的增大而增大，不隨濃度的變化而變化，所以對于CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，當再加入量冰醋酸時，（K）值不變，故C錯誤；
D、多元弱酸分步電離，電離程度依次減小，所以多元弱酸各步電離平衡常數相互關系為K₁＞K₂＞K₃，故D錯誤；
故選A．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中除存在水分子外，還存在其它分子的是（　　）

A．稀硫酸溶液	B．氫氧化鈉溶液
C．醋酸溶液	D．氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

水溶液中存在水的電離平衡．
（1）常溫時，在稀溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的乘積總是等于______．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：堿性溶液中，c（H⁺）______c（OH^-），在常溫時pH______7．
（3）有下列幾種溶液：a．NH₃?H₂Ob．CH₃COONac．NH₄Cld．NaHSO₄
常溫下呈酸性的溶液有______（填序號）用離子方程式或電離方程式表示這些溶液呈酸性的原因：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積相同濃度均為0.1mol?L^-1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m和n的關系正確的是（　　）

A．m＞n

B．m=n

C．m＜n

D．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可促進HClO的電離，并使pH增大的是（　　）
①加入HCl②加入NaClO③加入NaOH④加入Zn⑤加熱．

A．①②③④

B．②③④

C．③④

D．③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，用水稀釋0.1mol?L^-1的一元弱酸HA，隨稀釋進行，下列數值一定增大的是（Kw表示水的離子積，K_a表示HA的電離常數）（　　）

A．K_w

B．

c(H+)

C．

c(HA)

c(A-)

D．c（OH^-）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

25℃時，硫氫化鉀溶液里存在下列平衡：
（a）HS^-+H₂O?OH^-+H₂S（b）HS^-?H⁺+S^2-
（1）______是電離平衡；______是水解平衡
（2）當向其中加入氫氧化鈉固體時，c（S^2-）變______（填“大”或“小”）
（3）若將溶液加熱至沸騰，c（H⁺）?c（OH^-）將變______（填“大”或“小”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫下有0.1mol?L^-1五種溶液NaOH、NH₃?H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄．
（1）已知CH₃COOH溶液的pH=3，其電離度為______，由水電離的c（H⁺）=______．
（2）相同pH的CH₃COOH溶液和HCl溶液加水稀釋，其pH變化情況如圖，其中表示HCl溶液的是______曲線，a、b兩點中，導電能力更強的是______．
（3）NH₃?H₂O溶液和HCl溶液等體積混合后，溶液呈酸性的原因是（離子方程式表示）______．此時，該混合溶液中的微粒濃度關系正確的是______．
A．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）B．c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
C．c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=0.1mol?L^-1D．c（H⁺）=c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）
（4）已知NH₃?H₂O和NH₄Cl等濃度混合時溶液呈堿性，向NH₄HSO₄溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性時，溶液中各離子濃度的大小關系是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．液態HCl、固態NaCl均不導電，所以HCl、NaCl是非電解質

B．NH₃、CO₂、Cl₂的水溶液均能導電，所以NH₃、CO₂、Cl₂均是電解質

C．蔗糖、酒精在液態或水溶液里均不導電，所以它們是非電解質

D．銅、石墨均導電，所以它們是電解質

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