Question

【題目】在25’C時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質	X	Y	Z
初始濃度/mol/L	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol/L	0. 05	0. 05	0.1

下列說法錯誤的是

A. 反應達衡時，X的轉化率為50%

B. 反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數為1600

C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大

D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A、根據表中數據可知，平衡時消耗X是0.1mol/L－0.05mol/L＝0.05mol/L，所以X的轉化率是0.05÷0.1＝0.5，即50％，正確；B、平衡時X、Y、Z的濃度變化量分別是（mol/L）0.05、0.15、0.1，所以根據變化量之比是相應的化學計量數之比可知該反應的方程式是X＋3Y2Z，其平衡常數K = c2(Z)/c(X)c3(Y)=1600，正確；C、平衡常數的影響因素為溫度，增大X濃度使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數不變，錯誤；D、平衡常數的影響因素為溫度，改變溫度可以改變此反應的平衡常數，正確。