Question

【題目】某溶液A中可能含有NH4＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、CO32－、NO3－、Cl－、SO42－中的幾種離子，且溶液中各離子的物質的量濃度均為0.1mol.L-1。現取該溶液進行如下實驗：

（1）溶液A中一定不存在的離子為 （填離子符號）。

（2）溶液A中加入(NH4)2CO3,生成白色沉淀甲和氣體甲的原因是 。

（3）白色沉淀乙的成分為 （填化學式）。

（4）為了進一步確定溶液A中是否含有NH4＋，另取10ml該溶液，向其中滴加NaOH溶液，沉淀的物質的量隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。

據圖回答：

①溶液A中 （填“含有”或“不含有”）NH4＋

②所加NaOH溶液的物質的量濃度為 mol.L-1

③若在A溶液中改加10ml0.2mol.L-1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為 mol

Answer 1

【答案】（1）Fe3+、Fe2+、CO32-（2分）（少寫一種扣1分，不出現負分，錯寫一種不得分）

（2）CO32-與Al3+的水解反應相互促進從而生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體（2分）

（答出“CO32-與Al3+的水解相互促進”即可得分）

（3）BaCO3、BaSO4（2分）（少寫一種扣1分）

（4）①含有（1分） ②0.2（2分） ③0.002（2分）

【解析】

試題分析：試題分析：（1）因為加入過量(NH4)2CO3， 生成白色沉淀，所以一定沒有Fe3+、Fe2+，一定有Al3＋，所以一定沒有CO32－，所以溶液A中一定不存在的離子為：Fe3+、Fe2+、CO32-。

（2）溶液A中加入(NH4)2CO3,生成白色沉淀甲和氣體甲的原因是：CO32-與Al3+的水解反應相互促進從而生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體；

（3）因為溶液中有Al3＋為0.1mol.L-1，而加入銅及硫酸后銅溶解了，說明溶液中有NO3－為0.1mol.L-1，據電荷守恒則一定還有SO42－，因為加入了過量(NH4)2CO3，所以溶液甲里還含有CO32－，加入氫氧化鋇白色沉淀是BaCO3、BaSO4。

（4）①據分析溶液A里一定有Al3＋，NO3－、SO42－，加入氫氧化鈉沉淀達到最大量后沒有立刻溶解，說明溶液中含有NH4＋；②加入15ml氫氧化鈉時鋁離子沉淀完全，n(Al3＋)=0.10.01=0.001mol,n(OH-)=

0.003mol, NaOH溶液的物質的量濃度為0.003/0.015=0.2mol/L;③10ml0.2mol.L-1Ba(OH)2溶液中n(Ba2+)=

0.2×0.01=0.002mol,n(OH-)=0.4×0.01=0.04mol,加入之后，Al3＋和SO42－先沉淀生成0.001molAl(OH)3和0.001molBaSO4,共生成沉淀0.002mol。