(1)電解飽和食鹽水之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質離子，使用的試劑和操作有a.Na2CO3溶液，b.Ba(OH)2溶液，c.稀鹽酸，d.過濾，其合理的加入順序為________(填字母代號)。
(2)電解飽和食鹽水時離子交換膜的作用是_____________________________
(3)電解飽和食鹽水時，如果在容積為10 L的離子交換膜電解槽中，1 min在陽極可產生11.2 L(標準狀況)Cl2，這時溶液的pH是(設體積維持不變)________。
(4)Cl2常用于自來水的殺菌消毒，現有一種新型消毒劑ClO2，若它們在殺菌過程中還原產物均為Cl－，消毒等量的自來水，所需Cl2和ClO2的物質的量之比為________。
一本好題口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料，其顆粒大小約在1-100納米。某化工冶金研究所采用濕化學法(NPP-法)制備納米級活性氧化鋅，可用各種含鋅物料為原料，采用酸浸出鋅，經過多次凈化除去原料中的雜質，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙解獲得活性氧化鋅，化學工藝流程如下：
（1）通過__________（填操作名稱）可以檢驗流程中濾液2中含有Na＋。
（2）若上述流程圖中Na2CO3溶液的pH＝12，下列說法正確的是___________。
A該溶液中
B．該溶液中
C．該溶液中
D．若將該溶液稀釋至100倍，則pH＝10。
（3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等雜質。取0.5L該溶液先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）調節溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，Fe2＋轉化為Fe(OH)3，同時KMnO4轉化為MnO2。經檢測溶液中Fe2＋的濃度為0 009 mol/L，則該溶液中至少應加入_______molKMnO4 .
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4固體，當加入50 mL 0.5 mol·L－1 KNO3溶液時，其中的Fe2＋全部轉化成Fe3＋，KNO3也完全反應并放出NxOy氣體。
(1)推算出x＝ ；y＝ 。
(2)配平該反應的方程式：
FeSO4＋ KNO3＋ H2SO4= K2SO4＋ Fe2(SO4)3＋ 
(NxOy)＋ H2O(配平時x、y用具體數值表示，物質填在中)。
(3)反應中氧化產物是 。
(4)用雙線橋法表示該反應中的電子轉移方向和數目： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
強酸制弱酸是復分解反應的一條重要規律。這里的“強酸”、“弱酸”指相對強弱，能呈現酸性的一些非酸類物質，如酚類、兩性氫氧化物、酸式鹽等參與的反應也可根據其酸性強弱運用上述規律來判斷其產物。
(1)HA、H2B是兩種弱酸，有如下關系：H2B(少量)＋2A－=B2－＋2HA，則A－、HB－、B2－三種離子中，最易結合質子(H＋)的是________。
(2)酸性強弱除與物質的本性有關外，還與溶劑有關，如CH3COOH與HF在液氨中受NH3影響可發生完全電離。在液氨中CH3COONa＋HCl―→NaCl＋CH3COOH這一反應能否發生________(填“能”或“否”)，理由是____________________。
(3)某同學實驗發現，將H2S氣體通入CuSO4溶液中，生成黑色沉淀。弄清沉淀是CuS后，寫出了化學方程式：H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4。但隨后他陷入了困惑：這不是弱酸制得強酸了嗎？與強酸制弱酸的規律矛盾了。請你幫助解釋__________________________________________。
(4)氧化還原反應中也有類似規律：“強氧化性物質制弱氧化性物質”、“強還原性物質制弱還原性物質”，據此判斷下列反應能夠發生的是________(填字母編號)。
A．FeCl2＋Cl2
FeCl3
B．Fe＋I2FeI3
C．Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu
D．FeCl3＋CuCuCl2＋FeCl2
E．FeBr3＋Cl2FeCl2＋Br2
F．FeI2＋Br2FeBr3＋I2
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為 。利用反應6NO2＋ 8NH3
7N2＋12 H2O也可處理NO2。當轉移1.2 mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是 L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH="-196.6" kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH="-113.0" kJ·mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是 。[來源:Z|xx|k.Com]
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數K＝ 。
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。該反應ΔH 0（填“>”或“ <”）。實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
許多硫的含氧酸鹽在醫藥、化工等方面有著重要的用途。
（1）重晶石（BaSO4）常做胃腸道造影劑。
已知：常溫下，Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10。向BaSO4懸濁液中加入硫酸，當溶液的pH＝2時，溶液中c（Ba2＋）＝ __。
（2）硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]常做分析劑。
①檢驗晶體中含有NH4+的方法為 。
②等物質的量濃度的四種稀溶液：
a．（NH4）2Fe（SO4）2 b．NH4HSO4
c．（NH4） 2SO4 d．（NH4）2SO3，
其中c（NH4+）由大到小的順序為 __（填選項字母）。
（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）常做強氧化劑，Na2S2O3常做還原劑。
①K2S2O8溶液與酸性MnSO4溶液混合，在催化劑作用下，可以觀察到溶液變為紫色，該反應的離子方程式為 __。
②用鉑做電極，電解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制備K2S2O8，其陽極的電極反應式為 __，電解過程中陰極附近溶液的pH將 __（填“增大”“減小”或“不變”）。
③產品中K2S2O8的含量可用碘量法測定。操作步驟為稱取0.3000 g產品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固體（稍過量），振蕩使其充分反應；加入適量醋酸溶液酸化，以 __為指示劑，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3標準液滴定至終點（已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-）。重復2次，測得平均消耗標準液21.00 mL。該產品中K2S2O8的質量分數為（雜質不參加反應） __（列式并計算）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鈦是一種活潑金屬，具有密度小、熔點高、可塑性強、機械強度高等性能。工業上常用硫酸分解鐵鈦礦石來制備二氧化鈦，用以冶煉鈦，主要有以下五個反應：
①FeTiO3＋2H2SO4=TiOSO4＋FeSO4＋2H2O
②TiOSO4＋2H2O=H2TiO3↓＋H2SO4
③H2TiO3
TiO2＋H2O
④TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4↑＋2CO↑
⑤TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti
(1)針對以上五個反應，下列敘述錯誤的是________。
A．反應①是非氧化還原反應
B．反應②生成了兩種酸
C．反應④中的TiO2是氧化劑
D．反應⑤表現了金屬鎂比金屬鈦的還原性強
(2)鈦具有很強的耐腐蝕性，以下對其原因的分析正確的是________。
A．鈦是像金、鉑一樣的不活潑金屬
B．金屬鈦的表面易形成致密的氧化膜
C．鈦與氧氣、酸等腐蝕劑不反應
D．鈦有很高的強度
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Cu與一定濃度的HNO3反應為:3Cu+2NO3—+xH+
3Cu2++2R+yH2O。
(1)反應中的x= 。
(2)反應產物R的化學式為 。
(3)參加反應的Cu和消耗HNO3的物質的量之比為 。
(4)1.5 mol Cu完全反應時轉移的電子數為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
（1）水是人體的重要組成成分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。
試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：________________________________，
其中水為_______劑。
（2）氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：
_____CuO+_____NH4Cl
_____Cu+_____CuCl2+N2↑+_____H2O。
①配平此氧化還原反應方程式。
②該反應中，被氧化的元素是_______（填元素名稱），氧化劑是_______（填化學式）。
（3）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷，反應為：2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10，10C+P4O10=P4+10CO。每生成1 mol P4時，就有_______mol電子發生轉移。
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