【題目】下列關于氯水的敘述， 正確的是( )
A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B. 新制氯水只能使藍色石蕊試紙變紅但不褪色
C. 氯水經光照有氣泡逸出，該氣體是 HCl D. 氯水放置數天后 pH 將變小
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【題目】N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。
（1）N2O的處理。N2O是硝酸生產中氨催化氧化的副產物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為________。
（2）NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應為
NO+NO2+2OH
2
+H2O
2NO2+2OH+
+H2O
①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有________（填字母）。
A．加快通入尾氣的速率
B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣
C．吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液
②吸收后的溶液經濃縮、結晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質是________（填化學式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________（填化學式）。
（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉化為的轉化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調節）的變化如圖所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和，其離子方程式為________。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉化率越高。其原因是________。
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【題目】鋁和氧化鐵的混合物能發生鋁熱反應，請回答下列問題：
(1)引發鋁熱反應的實驗操作是_____________。
(2)做鋁熱反應時，內層紙漏斗底部剪一小孔用水潤濕的目的是______________________。
(3)反應的化學方程式為_________________________________________。
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【題目】Fe3O4又稱為磁性氧化鐵，常用來制造錄音磁帶和電訊器材。其Fe(II)和Fe(III)的比值是評判磁粉質量優劣的重要指標，測定方法如下(雜質不含干擾測定)：
I．準確稱量mg磁粉樣品溶于過量稀硫酸，配制成250.00mL溶液；
II．取25.00mL上述溶液，用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液V1mL；
III．另取I溶液25.00mL，加入30％過氧化氫溶液，微熱至無氣泡后冷卻至室溫；
IV．向Ⅲ所得溶液中加入過量KI，密閉反應30min；
V．用0.3000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定Ⅳ中溶液至淺黃色時，滴加2滴淀粉溶液，繼續滴定至終點，共消耗Na2S2O3溶液V2mL。
已知：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6，Na2S2O3 和 Na2S4O6 溶液顏色均為無色
(1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、____________和______________。
(2)Ⅱ中發生反應的離子方程式是_____________。
(3)Ⅲ中加過氧化氫溶液時一定要過量，理由是______________。
(4)V 中滴定至終點的現象是_______________。
(5)磁粉中 Fe(II)和Fe(III)的物質的量之比為___________(寫出計算式即可)。
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【題目】實驗室模擬氨催化氧化法制硝酸的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是
A.裝置①、②、⑤依次盛裝堿石灰、P2O5、NaOH溶液
B.裝置③中產生紅棕色氣體
C.裝置④中溶液可使紫色石蕊溶液變紅，說明有HNO3生成
D.通空氣的主要作用是鼓出氨氣，空氣可用N2代替
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【題目】已知：硫酸銀(Ag2SO4)的溶解度大于氯化銀且硫酸銀(Ag2SO4)的溶解度隨溫度升高而增大，T℃時，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.a點溶液加入硝酸銀固體，則a點可沿虛線移動到b點
B.a點溶液若降低溫度，則a點可沿虛線移動到c點
C.向a點的懸濁液中加入NaCl固體，溶液組成可能會由a向d方向移動
D.根據曲線數據計算可知，T℃下，Ksp(Ag2SO4)=2.25×10-4
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【題目】海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法不正確的是（ ）
A. 除去粗鹽中雜質（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→過濾后加鹽酸
B. 用澄清的石灰水不可鑒別NaHCO3和Na2CO3
C. 在第②、④步驟中，溴元素均被氧化
D. 從第②步到第④步的目的是為了富集
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【題目】醫用酒精(75%乙醇)和84消毒液(主要成分是次氯酸鈉)均能用于消毒。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.74.5g次氯酸鈉中含有的分子數目為NA
B.1mol次氯酸鈉與足量鹽酸反應轉移的電子數為2 NA
C.46g醫用酒精中含有碳碳鍵的數目為0.75 NA
D.1mol乙醇和1mol乙烯分別完全燃燒，消耗氧氣的分子數均為3 NA
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【題目】氧化還原反應是一類重要的反應，在工農業生產、日常生活中都有廣泛的用途。
(1)火藥是中國的“四大發明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發生爆炸時，發生如下反應：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，還原產物是____________。
(2)實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。
①上述反應產物Cu2HgI4中，Cu元素顯________價。
②以上反應中的氧化劑為________，當有1 mol CuI參與反應時，轉移電子________mol。
③標明上述反應電子轉移的方向和數目。____________________________。
(3)工業上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物，其反應原理如下：
8MnO4—＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4—＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O
根據上述反應原理，某學習小組用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。
①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應的離子方程式：______，MnO
＋Fe2＋＋H＋=Mn2＋＋Fe3＋＋H2O
②KMnO4溶液與固體混合物反應后，剩余KMnO4的物質的量為________ mol。
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