【題目】氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。下列說法錯(cuò)誤的是
A.Na3N是由離子鍵形成的離子化合物
B.Na3N與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽
C.Na3N與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
D.Na3N中兩種粒子的半徑：r（Na+）>r（N3-）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，X的質(zhì)子數(shù)是W與Z的質(zhì)子數(shù)之和的一半。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是元素Y的氣體單質(zhì)，n為淡黃色粉末，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。室溫下，0.01mol/Ls溶液pH為12。下列說法正確的是
A. 原子半徑大小：W<X<Y B. 簡(jiǎn)單離子半徑大小：Y<Z
C. 簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高低：Z<Y<X D. Y、Z形成的化合物均含離子鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)為NA。對(duì)質(zhì)量為m g的該氣體，求：（用含M、NA、m符號(hào)的式子表示）。
(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的體積為________L，密度為________g·L－1。
(2)該氣體所含的原子總數(shù)為________個(gè)。
(3)該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量約為________g。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g·mL-1），所得溶液的密度為ρ g·mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1，則下列關(guān)系中不正確的是（ ）
A. ω=
B. ω=
C. ρ=
D. c=
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 
2C(g)，下列敘述一定是達(dá)到平衡的標(biāo)志的是
①2υ(B)正=3υ(C)逆；②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)消耗2a mol C；③A、B、C的濃度不再變化；④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑤C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；⑥用A、B、C的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2的狀態(tài)；⑦A、B、C的濃度彼此相等；⑧混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
A. ①③④⑤ B. ①④⑤⑦ C. ④⑤⑥⑧ D. ③⑤⑥⑦
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某恒定溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g) 
4C(？)＋2D(？)，“？”代表狀態(tài)不確定。5 min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為15∶14，則下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝[c4(C)·c2(D)]/[c3(A)·c2(B)]
B. 0~5 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.24 mol·L－1·min－1
C. 此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
D. 增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系數(shù))隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是
A. HC2O4-
H++C2O42- K=1×10-4.3
B. 將10mL0.1mol/L的H2C2O4溶液與15mL0.1mol/L的NaOH溶液混合后，所得溶液pH等于4.3
C. 常溫下HF的Ka=1×10-3.45，將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為H2C2O4+F-=HF+HC2O4-
D. 在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(HC2O4－)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物，回答下列問題：
供選試劑：Na 2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
（1）操作②的名稱是______________。
（2）試劑a是________(填化學(xué)式，下同)，試劑b是____________，固體B是________。
（3）加入試劑a所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________________。
（4）簡(jiǎn)述洗滌的操作步驟____________________________________________________________。
（5）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>?___________。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)(若能，此問不用回答)________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Na2O2是中學(xué)化學(xué)常用的強(qiáng)氧化劑，除了能與CO2、H2O反應(yīng)外，還可與其他還原劑如H2、C發(fā)生反應(yīng)，某化學(xué)課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。
（1）此裝置中，怎樣檢查除啟普發(fā)生器之外的裝置的氣密性？_________________________________。
（2）請(qǐng)完成該實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作步驟。
①檢查裝置氣密性；
②打開a、b產(chǎn)生氫氣，觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化；
③____________________________________________________；
④加熱過氧化鈉，觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化；
⑤反應(yīng)完全后，__________________________________________；
⑥拆卸裝置。
（3）該裝置中，堿石灰的作用是_________________________ 。
（4）實(shí)驗(yàn)過程中觀察到(2)中步驟②無明顯變化，步驟④Na2O2熔化后，黃色粉末立即變成白色，干燥管內(nèi)硫酸銅未變成藍(lán)色。則Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
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