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向200ml 0.1mol/L的FeCl2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒到質量不再變化，此時固體的質量為
A．1.14g B．1.6gC．2.82gD．4.36g
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：


（1）在農業(yè)生產中，濾液1可用作         ▲         。
（2）上述氧化過程中，發(fā)生反應的離子方程式是：          ▲        ，控制反應溫度30℃以下的原因是：            ▲               。
（3）結晶過程中加入濃KOH溶液的作用是：           ▲           。
（4）某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO－與ClO3－離子的物質的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鉀反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為      ▲     。
（5）實驗測得鐵鹽溶液的質量分數(shù)、反應時間與K2FeO4產率的實驗數(shù)據(jù)分別如圖1、圖2所示。為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質量分數(shù)應控制在    ▲    附近、反應時間應控制在      ▲      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領域中，CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。
⑴超細銅粉的某制備方法如下：

①[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學鍵有     、     、      ，
N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為：     ＞     ＞      。（填元素符號）
②NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為：                        。
③  NH3分子中N原子的雜化方式為：             。
④與SO2互為等電子體的分子有                （寫一種）。
⑵氯化亞銅（CuCl）的某制備過程是：向CuCl2溶液中通人一定量SO2，微熱，反應一段時間后即生成CuCl白色沉淀。
①CuCl的晶胞結構如下圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為_________。
②CuCl的熔點比CuO的熔點           。（填“高”或“低”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有兩種金屬組成的合金50克，與足量氯氣反應，共用去氯氣71克，則該合金不可能的組成是
A．鋅和銅B．鋅和鐵C．鈣和銅D．鈉和鋁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”；有一年很多地方的葡萄都減產甚至絕收，而法國小鎮(zhèn)波爾多因為葡萄樹都涂上了CuSO4與Ca(OH)2所以獲得了大豐收。以下分析正確的是
A．CuSO4與Ca(OH)2含有葡萄生長所需的微量元素
B．CuSO4與Ca(OH)2混合物是化學肥料
C．Cu2+和堿可以使蛋白質變性，能殺死病菌，可以防治病蟲害
D．CuSO4與Ca(OH)2混合物是有機農藥，可以防治病蟲害

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

m g FeO、Fe2O3、CuO的混合物，加入120mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至剛出現(xiàn)沉淀時,消耗NaOH溶液40mL；將m g的混合物用CO氣體加熱還原,實驗過程中耗去標準狀況下的CO3.36升，得固體w g。則w的值為
A．m－0.96B．m－1.44C．m－1.6D．m－2.4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將3.96g組成為X2YZ4的鹽（不是復鹽）溶于水，滴加適量稀硫酸后再加入2.24g還原鐵粉，恰好完全反應生成Fe2+。向反應后的溶液中加入足量的KOH溶液至剛好將Fe2+完全沉淀；將沉淀過濾、洗滌并充分加熱后得到紅棕色固體4.80g；將濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結晶水的含氧酸鹽（不是復鹽）13.92g。
（1）紅棕色固體的化學式為______________，含氧酸鹽的化學式為______________。
（2）組成為X2YZ4的鹽中是否含有鐵元素和鉀元素？通過計算說明。
（3）推斷X2YZ4的鹽的化學式，寫出推斷過程。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）取一定質量的Fe 、Cu 混合物的粉末平均分成四等份，分別加入不同體積但同濃度的稀硝酸，實驗中收集到的NO氣體的體積及剩余固體的質量均記錄在下表中（氣體體積均在標準狀況下測定）。
實驗序號
①
②
③
④
稀硝酸體積
100mL
200mL
 
400mL
剩余固體質量
17.2g
8.00g
固體恰好
全部溶解
0
氣體體積
2.24L
4.48L
 
 
求：（1）計算稀硝酸的物質的量濃度；（2）填寫上表中的空格。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

坦克的制造材料主要是各種金屬的合金，鐵便是其中十分重要的一種。下列關于鐵的說法中正確的是
A．鐵單質只具有還原性，其陽離子只具有氧化性
B．常溫下，單質鐵與濃硫酸不反應
C．鐵元素屬于過渡元素，其原子序數(shù)為26
D．比較與相同濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率，純鐵比生鐵的快

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同步練習冊答案
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